20．(1)D X (2) (3) (4) ——青夏教育精英家教网—

摘要：20．(1)D X (2) (3) (4) (5)

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一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。）

题号

答案

二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。）

题号

答案

题号

答案

三、填空题（本题包括5小题，共33分。）

18．（7分）

(1 ) 二（1分）ⅣA （1分）

（2）（1分）

（3）（1分）

（4）H₂O 或 H₃O⁺ 或 OH^－（1分）

(5 ) 2 Na₂O₂+2 CO₂== 2 Na₂CO₃ + O₂ (2分)

19．（4分）

（1）④?②?③?① (2分)

（2）c (Na⁺)＝c (Cl^－) > c (OH^－) > c (NH₄⁺)> c (H⁺) (2分)

20．（10分）

（1）FeCl₃(1分) HCl （1分）

（2）③⑥ （1分）（缺少或答错都无分）

（3）Fe³⁺+3SCN^－＝Fe(SCN)₃；（2分）（其它合理系数给分，写成“ ” 不扣分）

△

（5）3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂（2分） 0.8 （1分）

21．（6分）

（1）2Cl^－―2e^-==Cl₂↑ (2分) 2H⁺+2e^-==H₂↑ (2分)

（2）HCO₃^－ +OH^－==CO₃²^－+H₂O (2分)

22．（6分）

（1） 0.02 (2分)

（2）减压 (1分) 0.5 (1分)

（3） 2A(g) + B(g) 3C(g)；△H=+200a kJ?mol^-1 (2分)

（△H没写“+”不扣分，写“―”不给分）

四、实验题（本题包括2小题，共 14 分）

23．（5分）

（1）酸式滴定管 (1分)

（2）B 、 C (各1分) （答A不给分）

（3）量筒 (1分)

（4）重新配制 (1分)

24．（9分）

（1）MnO₂+4H⁺+2C1^－Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O (2分)

（2）III （1分）

（3）H⁺ (1分) HC1O (1分) C1₂ （1分）

（4）溶液由无色变成蓝色（1分）

（5）通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应（2分）（只答出试剂的给1分，其他合理也给分）

五、计算题（本题包括1个小题，共 7 分）

25．(7分)

（1）pH = 1 （2分）

（2）0.06 mol?L^-1 （2分）

（3）56mL （3分）

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I．下列说法正确的是

（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C．N₂分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
II．下列叙述正确的是

．
A．用VSERP理论预测PCl₃的立体构型为平面三角形
B．SO₂和CO₂都是含有极性键的非极性分子
C．在NH⁺₄和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msⁿmpⁿ．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：

（1）Z²⁺的核外电子排布式是

．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为

．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：

．
（3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是

，中心原子采取的杂化轨道类型是

，该分子中含有

个π键．
（4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是

．
（5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：

sp²

（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④

＞

元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式

、

C₂^2-

（各写一种）．
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为

2NH₃．H₂O+3H₂O₂═N₂+8H₂O

d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为

2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O

．
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为

CS₂（l）+3O₂（g）═CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：

分子之间形成氢键

．
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，请回答：

（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式            。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④      元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式       、       （各写一种）。
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________
d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                。
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，请回答：
晶体中该原子的配位数为     ，一个晶胞中包含的原子数目为       ；该晶体的密度为            （用字母表示）

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（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：

（3）按要求完成下列各题

a．第一电离能：元素④ 元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。

b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式、（各写一种）。

c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________

d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________

（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：。

（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，请回答：

晶体中该原子的配位数为，一个晶胞中包含的原子数目为；该晶体的密度为（用字母表示）

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（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：

（3）按要求完成下列各题

a．第一电离能：元素④ 元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。

b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式、（各写一种）。

d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。

（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：。

（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d pm，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，请回答：

晶体中该原子的配位数为，一个晶胞中包含的原子数目为；该晶体的密度为 g·cm^－³（用字母表示，不必化简）。

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的物质可判断，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

（1）因为全充满或半充满是稳定的，所以根据构造原理可知Cr的外围电子排布式3d⁵4s¹。

（2）③与①形成的水果催熟剂是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，采用的是sp²杂化。

非金属性越强，第一电离能越大，所以N＜O。氮气中含有14个电子，所以和氮气互为等电子体的分子是CO，离子是C₂^2-。N的氢化物是氨气，N的化合价处于最低价态，被双氧水氧化生成氮气。原电池中负极失去电子，所以氨气在负极的电极反应式为2NH₃－6e^－＋6OH^－===N₂＋6H₂O。

（4）S和C形成的非极性的直线形分子是CS₂，所以反应的热化学方程式为CS₂(l)＋3O₂(g)===CO₂(g)＋2SO₂(g) ΔH＝－1075 kJ/mol

（5）F是最活泼的非金属元素，H和F形成的氢化物中含有氢键，从而导致测得的值一般高于理论值。

（6）铜形成的是面心立方最密堆积，其配位数是12，根据乙中的结构特点可知一个晶胞中包含的原子数目为8×1/8＋6×1/2＝4。根据丙图可知该晶胞的边长为，所以其密度为

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