00吸收液(ml)——青夏教育精英家教网—

摘要：00吸收液(ml)

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一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。）

1．D 2．A 3．B 4．C 5．A 6．D 7．C 8．B

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）

9．AB 10．A 11．CD 12．BD 13．BC 14．D

三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

15．（10分）

⑴ 将奶粉中氮元素全部转变为NH₄^＋使反应中生成的氨气全部进入吸收液

⑵ 防止倒吸

⑶ 13.6

⑷ 无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质

16．（8分）

电解

⑵ 2Cl^－＋2H₂O＝2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑

⑶ 3Cl₂＋6KOH 5KCl＋KClO₃＋3 H₂O

⑷ SO₂中S为＋4价，是中间价态，既有还原性又有氧化性，而CO₂中C为＋4价，只有氧化性

17．（10分）

⑴ 图②表示N₂、H₂被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N₂、H₂中化学键断裂

⑵ K＝ 26％

⑶ 4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g) △H＝－905.8kJ/mol

⑷ 使NO循环利用，全部转化成HNO₃

18．（10分）

⑴ SO₂＋MnO₂＝MnSO₄ 2Fe²^＋＋MnO₂＋4H^＋＝2Fe³^＋＋Mn²^＋＋2H₂O

⑵ 4.7～8.3

⑶ b c d

⑷ 蒸发浓缩结晶

19．（12分）

⑴ 2－丙醇

⑵3

⑶ CH₃COCH₃＋2 → H₂O＋取代反应

⑷

20．（10分）

⑴ 根据反应原理知，n(Cl₂)＝n(I₂)＝n(Na₂S₂O₃)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol

有效氯＝＝35.5%

⑵ 不合理。即使漂白粉仅含Ca(ClO)₂和CaCl₂，有效氯的最大值为×100％＝56％。事实上，漂白粉制备时加了水，且漂白粉还含有其他物质。

⑶ 8.53

四、选做题（本题包括1小题，共12分）

21．（12分）

A．⑴ N＞O＞S

⑵ ① 1s²2s²2p⁶3s²3d⁶② N₂、CN^－

⑶ 6　　高于

⑷ 甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有

B．⑴ ① 在不同地点、不同时间采样，如学校、工厂、居民区附近；早晨、中午、晚上分别采样

② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收

⑵ （见右图）

⑶ 0.5 二级标准

⑷ 抽气速率过快，造成空气中SO₂与吸收液未充分反应，产生较大误差

（12分） (1)已知：蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：

物质	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	369

H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g)　ΔH＝。
(2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α—羟基丙酸）稀释100倍后，有一种酸的pH＝4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式：。
(3)常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是             (填“图1”或“图2”)；
②a＝      mL；
③c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)的点是     点；
④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为              。

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（12分） (1)已知：蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：

物质	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	369

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以黄铁矿为原料生产硫酸，生产过程中吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。
(1)SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂。SO₂吸收
Br₂的离子方程式是____________________。
(2)为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入100. 00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。（部分测定结果如下表）

计算（要求写出过程）：
①所用NaOH溶液的物质的量浓度。
②该铵盐中氮元素的质量分数是多少？

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某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO₂而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^- + Cl^- + 2H⁺= Cl₂↑+ H₂O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。

（1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：。

为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：

①98%的浓硫酸 ②1%的品红溶液 ③1.0 mol·L^-¹ 的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L^-¹的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥饱和NaCl溶液

所加试剂

预期现象和结论

试管A中加足量（填序号）；

试管B中加1%品红溶液；

试管C中加（填序号）。

若___ ___，

则甲成立。

（2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl+ Na₂SO₄；2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O）。实验步骤如下：

①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L^-¹ Na₂SO₃溶液v₁ mL；

②在使用滴定管之前首先进行的操作是____；将b mol·L^-¹的酸性KMnO₄溶液装入中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。

③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL。则消毒液中NaClO的浓度为 mol·L^-¹（用含a、b、v₁、v₂的代数式表示）。

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某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO₂而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^- + Cl^- + 2H⁺= Cl₂↑+ H₂O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。
（1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：。
为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：
①98%的浓硫酸 ②1%的品红溶液 ③1.0 mol·L^-¹的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L^-¹的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥饱和NaCl溶液

所加试剂	预期现象和结论
试管A中加足量（填序号）；试管B中加1%品红溶液；试管C中加（填序号）。	若___ ___，则甲成立。

（2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl+ Na₂SO₄；2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O）。实验步骤如下：
①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L^-¹ Na₂SO₃溶液v₁ mL；
②在使用滴定管之前首先进行的操作是____；将b mol·L^-¹的酸性KMnO₄溶液装入中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。
③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL。则消毒液中NaClO的浓度为 mol·L^-¹（用含a、b、v₁、v₂的代数式表示）。

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