摘要：29．已知A.B.D.E均为中学化学常见单质或化合物.它们之间的关系如图所示. (1) 若A和E为单质.组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素. ① B属于 分子.电子式为 ,
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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（ ）
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
①B属于分子
非极性
非极性
（填“极性”或“非极性”），B分子中各原子最外层是
是
（填“是”或“否”）都满足8电子结构；②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为
n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
（填化学式和物质的量之比）；③4g A单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
．（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．
①写出A溶液→B的离子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
；②写出A和B的溶液反应的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象．已知：X为含有非极键的离子化合物，且1mol X含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
．
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．（1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体．
①写出A溶液→B溶液的离子方程式
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O
．②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是
AC
AC
．A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
C．用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2（SO4）3、Al（NO3）3、KAlO2溶液
D．往28.6g B?10H2O晶体中缓慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L气体E
（2）若A为一种金属的盐酸盐RCl3，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气．
①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序
c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
．②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．（3）若A与D相遇会产生白烟，则①实验室制取A的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．②B中的化学键类型为
| ||
离子键和极性键（或共价键）
离子键和极性键（或共价键）
．③检验A的方法及结论为用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气
用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气
．
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
①写出B分子的结构式
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为
③4gA完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A的燃烧热的热化学方程式
（2）若A为第三周期某元素的氯化物，0.1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反应颜色呈黄色．
①E的化学式
②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式