摘要：16． D
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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为
（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是
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（1）Y的最高价氧化物的化学式为
SO3
SO3
．（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是
Cl
Cl
，写出该元素的最高价含氧酸的化学式：HClO4
HClO4
．（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为
直线型
直线型
．（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属
极性共价键
极性共价键
，其晶体类型属原子晶体
原子晶体
．（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是
Mg3N2
Mg3N2
，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O
Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O
．D、E、X、Y是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、直线形．回答下列问题：
（1）上述4种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为
（3）D 和X形成的化合物，其化学式
（4）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：
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（1）上述4种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是
Cl
Cl
，（填元素符号）（2）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为
正四面体型
正四面体型
；（3）D 和X形成的化合物，其化学式
SiC
SiC
，化学键类型属共价键
共价键
，其晶体类型属原子晶体
原子晶体
（4）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：
D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间力．
D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间力．
．D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置
（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显
（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式
（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1
2BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为
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（1）C元素在周期表中的位置
第三周期
第三周期
周期VIIA
VIIA
族．（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显
碱性
碱性
性，原因是（用离子方程式表示）S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（用元素符号表示）．该反应中还原剂是Na2O2
Na2O2
．（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1
2BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为
吸收395.1kJ热量（或+395.1kJ）
吸收395.1kJ热量（或+395.1kJ）
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