化学参考答案：

6

7

8

9

10

11

12

13

C

C

C

B

B

A

A

D

26.（1）   X   H     Y     Na      M     Cl     N     O-----------各1分

H₂ （g） + Cl₂ （g） = 2HCl （g） ; △H = ?184.6 kJ?mol ^?1 --------------------- 4分

（2）               电解

2NaCl + 2H₂O ? 2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑--------------------------------------------- 2分

B. NaCl         C. NaClO₃    --------------------------------------------------各1分

(3)     2ClO₃^- + 2H⁺ +HOOC-COOH =  2ClO₂  + 2CO₂  + 2H₂O -------------------- 2分

物理参考答案：

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

C

BCD

AB

BD

B

BC

C

ABD

22 （6分） （1）．  C  F     A D   

（10分）（2）①A、C、E   ②C

23．（16分）解答：（1）由（b）图可知，木块所受到的滑动摩擦力F_f =3.12N     （2分）

由F_f =μF_N                                                                     （1分）

得μ====0.4                            （1分）

（2）物体受重力G、支持力F_N、拉力F和摩擦力F_f作用．将F分解为水平和竖直两方向，根据牛顿运动定律

Fcosθ-F_f=ma                                            （2分）

Fsinθ +F_N= mg                                           （1分）

F_f =μF_N                                                （1分）

联立各式得F=4.5N                                       （1分）

（3）全过程应用动能定理

W_F＋W_f=0                                              （2分）

W_F=Fxcosθ                                             （2分）

x=                                                （2分）

代入数据得W_f=-14.4J    （1分）           

24．（19分）解答：（7分）（1）30V

（提示：见右图，离子在磁场中偏转90°，因此轨迹半径r=R=10cm，而，可得U。）

（12分）（2）60cm（提示：见右图，当滑动变阻器滑动头在左端时，U₁=10V，由可得r₁=10cm，偏转角θ₁=120°，打在荧光屏上的M点处，MO´=H/=30cm；当滑动变阻器滑动头在右端时，U₂=90V，由可得r₂=30cm，偏转角θ₂=60°，打在荧光屏上的N点处， O´N=H/=30cm。）

25．（1）设子弹、小物块、长木板的质量分别为m₀、M、m，子弹的初速度为v₀，子弹击中小物块后二者的共同速度为v₁，由动量守恒定律

m₀ v₀=（M+ m₀） v₁-------------------------------------------------------------------------------①

子弹击中小物块后物块的质量为M^′，且M^′= M+ m₀．设当物块滑至第n块木板时，木板才开始运动

μ₁M^′g＞μ₂〔M^′+（6－n）m〕g   -----------------------------------------------------------②

其中μ₁、μ₂分别表示物块与木板间、木板与地面间的动摩擦因数．

由式解得n＞4.3

即物块滑上第五块木板时，木板才开始在地面上滑动．

（2）设物块刚滑上第五块木板时的速度为v₂，每块木板的长度为L，由动能定理

－μ₁ M^′g×4L=M^′v₂²－M^′v₁²----------------------------------------------------------③

由①②式解得　v₂=1m/s----------------------------------------------------------------------④

物块在第五块木板表面做匀减速直线运动，木板做匀加速直线运动，设经历时间t，物块与木板能获得相同的速度v₃，由动量定理

－μ₁ M^′gt=M^′v₃－M^′v₃----------------------------------------------------------------------⑤

〔μ₁ M^′g－μ₂（M^′+m）〕t=m v₃--------------------------------------------------------------⑥

由⑤⑥式解得v₃=m/s-----------------------------------------------------------------------⑦

在此过程中，物块发生的位移为s₁，由动能定理

－μ₁ M^′g s₁=M^′v₃²－M^′v₂²------------------------------------------------------------⑧

解得s₁=m＜0.5m

即物块与木板获得m/s的共同速度，之后整体向前匀减速运动s₂后静止．

由动能定理

－μ₂ （M^′+m）g s₂=－（M^′+m）v₃² ------------------------------------------------------⑨

解得s₂=m

所以物块总共发生的位移s=4L+ s₁+ s₂ ----------------------------------------------------⑩

解得s≈2.27m　--------------------------------------------------------------------------------

本题共21分，其中①②③各3分，⑤⑥⑧⑨各2分，④⑦⑩⑾各1分。其他方法正确也给分。

生物参考答案

1．B    2．C   3．B    4．C   5．D

30．（20分）

  （1）①不是（1分）

  ②是（1分）  取白化苗的离体组织进行植物组织培养，得到的后代全是白化苗（用基因检测的方法证实叶绿体的DNA分子发生了变异）（2分）

  ③杂交后代不出现一定的性状分离比（2分）

  （一部分仍为白化苗，一部分成为条斑苗，一部分成为绿色苗（2分）

（2）①如右图。（2分）

  ②叶龄（生长发育状况）相同、大小（面积）相同（2分）。

    能延缓（减慢、减少、抑制）叶片中叶绿素的分解（降解）（2分）。

（3）①如右图（2分）

    ②少（2分）

    ③呈“花环型”的两圈细胞（2分）

    31．（22分）

（1）①种群密度（种群数量）（1分）  性别比例（1分）    寄生（1分）

    ②人工合成基因（反转录法、化学合成法）（1分）

    B、C、D（2分）

  水稻植株表现出抗虫性状（水稻细胞中具有了目的基因的表达产物）（2分）

  ③3／4（2分）

（2）①X（2分）    隐（2分）

  正常个体多于患病个体（2分）

  ②1／4（2分）

③该病为伴X隐性遗传病，正常的父亲不能可能生出患病的女儿（2分）

父亲产生精子的过程中发生了基因突变（或女儿的体细胞发生了基因突变）（2分）

（如果答成是环境因素引起的，给1分）

天?星om 权 Tesoon.com  天星版权 天?星om 权   （10分）现有ag铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请回答相应问题。 （1）未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____                    _。 （2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式_____________________________________。 （3）待A中不再逸出气体时停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。能用该方法测定的前提现象是            。 （4）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_______(填写代号)。 A．用排水法测定H2的体积 B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 C．测定反应前后装置和药品的总质量。 查看习题详情和答案>> （10分）现有ag铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请回答相应问题。 （1）未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____                     _。 （2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式_____________________________________。 （3）待A中不再逸出气体时停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。能用该方法测定的前提现象是             。 （4）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_______(填写代号)。 A． 用排水法测定H2的体积 B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 C． 测定反应前后装置和药品的总质量。   查看习题详情和答案>> （10分）现有ag铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请回答相应问题。 （1）未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____                    _。 （2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式_____________________________________。 （3）待A中不再逸出气体时停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。能用该方法测定的前提现象是            。 （4）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_______(填写代号)。 A．用排水法测定H2的体积 B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 C．测定反应前后装置和药品的总质量。 查看习题详情和答案>> 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。   （1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②                  。 （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式            。 （3）B中的现象是            ；C的作用是               。 （4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式          反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是                 ； （5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为                （写含m、b的表达式）。 （6）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是           （填写代号）。 A．用排水法测定H2的体积 B．反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量 C．测定反应前后装置和药品的总质量 查看习题详情和答案>> I．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2O）的生产流程示意图： 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表． 温度（℃） 20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114 请回答下列问题： （1）红棕色滤渣的主要成分是 Fe（OH）3 Fe（OH）3 ； （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式 3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O 3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O ； （3）操作I的操作温度应该控制在 100 100 ℃左右； （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为 冷却结晶、过滤 冷却结晶、过滤 、洗涤、干燥； （5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作： 方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液； 方案二：径向层析→喷KSCN溶液 ①你认为上述两种方案设计更合理的是 方案二 方案二 ； ②指出你认为不合理的方案存在的问题 Cu2+的蓝色对检验有干扰 Cu2+的蓝色对检验有干扰 ； （6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案 4NO+3O2+H2O=4HNO3 4NO+3O2+H2O=4HNO3 ． II．（12分）复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺： 已知： ①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； ②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O 请回答下列问题： （1）铁的常见氧化物有 FeO、Fe2O3、Fe3O4 FeO、Fe2O3、Fe3O4 ； （2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是： Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法： 取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+ 取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+ ； （3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 ； （4）生产中可获得的副产品是 Na2SO4?10H2O Na2SO4?10H2O ，提取该副产品的操作顺序是： bcdae bcdae （填写序号） a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却    d．结晶    e．洗涤 （5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 0.784 0.784 m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）． 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总