摘要：①I装置中反应的离子方程式 ,②II装置中所盛放的试剂是 .IV装置中稀硫酸的作用是 ,③若将V装置与III装置中长导管下端相连接.优点是 . (3)C溶于水的过程中发生的反应为 .工业上生产C的反应是一个可逆反应.实际生产中.为提高原料的利用率.可采取的措施是 .

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第I卷（选择题 共120分）

1―5ABDCC   6―10BAACD  11―15BCDBA  16―20CBADC

第II卷（非选择题 共180分）

21．（20分）

   （1）①（2分）    （2分）

       （2分）

    ②BC（2分）

   （2）①金属管的长度L、外径D、加在管两端的电压U、通过管的电流强度I。（2分）

       ②B、C、D、F、H、I、J（2分）

       ④连线图（3分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

       ⑤   （2分）

22．（16分）解：

   （1）从A到B的过程中，人与雪撬损失的机械能为：

         ①   （3分）

       代入数据解得：   （2分）

   （2）人与雪撬在BC段做减速运动的加速度：②   （2分）

       根据牛顿第二定律：   ③

       由②③得：   （2分）

   （3）由动能定理得：    （3分）

       代入数据解得：   （2分）

23．（18分）解：

   （1）质子射入磁场后作匀速圆周运动，有                                    （1分）

       得

   （2）质子沿x轴正向射入磁场后经圆弧后以速度v垂直于电场方向进入电场，在磁场

       中运动周期

       在磁场中运动的时间                                                                 （2分）

       进入电场后做类平抛运动，沿电场方向运动r后到达y轴，因此有

                                                                                               （2分）

       所求时间为                                                            （2分）

   （3）质子在磁场中转过120°角后从P点垂直于电场线进入电场，如图所示。

       P点距y轴的距离

                                                                                       （2分）

       其中                                                                                         （2分）

       得质子到达y轴所需时间为

      

                                       （2分）

       在y方向质子做匀速直线运动，因此有

                                                                                               （2分）

       质子到达y轴的位置坐标为

       （0，r+）                                                                                        （2分）

24．（18分）解：

   （1）要使小球在竖直平面内做匀速圆周运动，必须满足

          （2分）

       所以（1分）

       方向竖直向上（1分）

   （2）由功能关系得，弹簧具有的最大弹性势能

       设小球B运动到M点时速度为，由功能关系得

      

          （4分）

       两球碰后结合为C，设C的速度为，

       由动量守恒定律得

         （2分）

      

       所以C不能做圆周运动，而是做类平抛运动，

       设经过时间绳子在Q处绷紧，由运动学规律得

      

      

      

       可得

       t=1s

      

       （2分）

       即：绳子绷紧时恰好位于水平位置，水平方向速度变为0，以竖直速度开始做圆周运动（1分）

       设到最高点时速度为由动能定理得：

      

       得（2分）

       在最高点由牛顿运动定律得：（2分）

       求得（1分）

25．（16分）

   （1）

 

                                       （2分）

 

   （2）2（1分）         ③④（1分）

   （3）2（2分）

 

 

 

                                                                                                      （2分）

   （4）①ac（2分）

       ② 保护酚羟基，防止被KMnO4氧化（2分）

       ③

 

 

                                                                                                                              （2分）

    ④

 

                                                                                                                              （2分）

26．（16分）

   （1）铝与浓硫酸在常温下钝化（2分） 

   （2）③（2分）

   （3）2Al2O3    4Al+3O2↑（2分）  A（OH）3+OH-­­­­=A1O2-+2H2O（2分）

   （4）溶液由浅绿色变为黄色（2分）

    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

   （5）c（Fe2+）=0.6mol/L（2分）

       c（Fe2+）=0.4mol/L（2分）

27．（14分）

   （1）           （2分）

   （2）①CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O（2分）

       ②饱和碳酸氢钠溶液（2分）

       吸收未反应的NH3（2分，答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）

       ③增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率（2分）

   （3）NH3+H2ONH3?H3ONH4++OH―（2分）

       通过冷凝把氨从合成塔出来的混合气中分离出来，余下未反应的氮气和氢气的混合气用循环压缩机重新送入合成塔进行反应。（2分）

28．（14分）

   （1）CaC2+2H2O→C2H2↑Ca（OH）2（2分）

       C2H2（g）+5/2O2（g）

   （2）漂白粉（2分）

       CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3+2HclO（2分）

       2HClO2HCl+O2↑

   （3）NO2Cl（2分）

       2NO2+Cl2===2NO2Cl（2分）

29．（14分）

   （1）选择透过  异养厌氧型                     （2）碳源、氮源、生长因子  对数

   （3）伊红―美蓝                                      （4）无机环境  分解者

30．（20分）

   （1）核糖体  转录和翻译                        （2）4  非编码区   外显子

   （3）aaBB、Aabb                                 （4）9：3：3：1   9   9：7    12：4

31．（14分）

Ⅰ．探究高温能否使甲状腺激素失活

       实验步骤（3）每天同时向1、2、3号玻璃缸中分别投入等量的饲料甲、乙、丙。

                     （4）观察三只玻璃缸中蝌蚪的发育状况。

       预期结果：2号玻璃缸内蝌蚪发育最快，而1、3号玻璃缸内蝌蚪发育状况相同。

2号玻璃缸内蝌蚪发育最快，3号与2号发育相同或慢于2号快于1号。

Ⅱ．实验步骤：相同

       实验结果：用饲料乙饲喂的蝌蚪发育最快，用饲料甲和丙饲喂的蝌蚪发育状况相似。

 

 

（14分）
研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

（1）仪器A的名称为      ；A中反应的离子方程式为      。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

实验序号
试剂
现象
a
紫色石蕊溶液
                
b
AgNO3溶液
出现白色沉淀
①实验a中的现象为        。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是       （填字母序号）。
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：      。
（4）已知：2S2O32- + I2 ="==" S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。
II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是       。
由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的体积应大于       mL（用含V的代数式表示）。

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短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Z在周期表的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；Y单质在空气中燃烧所得产物的电子式是
．
（2）反应①的离子方程式是
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z2，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
I．写出反应②的离子方程式
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
．
II．上述实验装置不够完善，改进方法是
在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl
在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl
．
Ⅲ．足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
．
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是
第三周期第IA族
第三周期第IA族
；Z2的结构式是
Cl-Cl
Cl-Cl
；
（2）反应①的离子方程式是
2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
；
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．

I、写出反应②的离子方程式
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
；
II、上述实验装置不够完善，改进方法是
在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl
在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl
；
Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
．
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(15分)某研究小组设计如下装置分离CO和CO2的混合气体并探究CO还原氧化铜的产物和过氧化钠的性质。已知氯化钯（PdCl2）溶液遇CO气体会产生黑色沉淀(金属单质)。夹持装置未画出。

（题9图）
（1）试剂X、Y的焰色反应均呈黄色，则X、Y可能是           、           .
（2）连接装置、检验气密性并装好药品后，关闭分液漏斗活塞和K3，打开K1、K2，分离出CO，当观察到                 现象时，可对C装置进行加热操作，反应产物为红色固体。
（3）查询资料获得以下信息：①Cu2O为红色固体；②常温下，Cu2+在溶液中稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ =Cu2++Cu。
甲、乙两组同学取上述红色固体(用M代表)进行实验，探究其成分：

组别
实验操作
实验现象或数据
结 论
甲
① 向a g M中加入一定量稀硫酸，充分搅拌；
② 继续滴加稀硫酸至过量, 充分反应.
①固体明显减少；
②仍然有一定量固体，溶液呈蓝色
①M中一定有Cu2O;
②M中一定有Cu.
乙
将甲实验后所得溶液过滤
将滤渣洗涤、干燥、称量
滤渣质量为g
M为Cu和Cu2O的混合物
(i)乙组同学认为甲组同学所得结论不可靠，其理由是                    .
(ii)甲组同学配合乙组同学进行了计算,认为乙组同学的结论是正确的,并得出M中Cu和Cu2O的物质的量之比是                  .
（4）C装置反应结束后，欲从混合气体中分离出CO2，需进行的主要操作是           .实验过程中D装置产生白色沉淀的离子方程式为                                    .
（5）Z试剂为混有KI的苯溶液，则E装置中可能产生的现象是                   .

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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

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（1）Y在周期表的位置是第三周期第IA族第三周期第IA族；Z2的结构式是Cl-ClCl-Cl；
（2）反应①的离子方程式是2Cl-+2H2O

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2OH-+Cl2↑+H2↑2Cl-+2H2O

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2OH-+Cl2↑+H2↑；
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．

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I、写出反应②的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
II、上述实验装置不够完善，改进方法是在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl；
Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br22Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2．
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