Question

回答酸碱滴定实验中的下列问题：
（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是

B

；
①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④滴定操作 ⑤装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数） ⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中
A．①③②④⑤⑥B．①②③⑤⑥④C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥
（2）如图1表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是

3.2

mL．
（3）如图2表示25.00mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）

D

．
A．a mL    B．（25-a） mL    C．大于a mL    D．大于（25-a）mL
（4）图3为用一标准浓度NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线．则两种溶液的物质的量浓度分别是：c（HCl）=

1.0

，c（NaOH）=

0.5

．
（5）滴定过程中，下列操作中会使测定结果偏低的有

AD

A．酸式滴定管未润洗
B．锥形瓶内有少量水
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数．

Answer 1

分析：（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液加指示剂、滴定等操作；
（2）根据量筒的分度值，以及数值从下到上逐渐增大来解答；
（3）根据滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大以及测量原理，注意滴定管最大刻度下方无刻度；
（4）根据溶液的pH为1，则盐酸过量，过量的盐酸n（盐酸）=C（盐酸）×20.00mL-C（氢氧化钠）×30.00mL，则C（H⁺）=

C(盐酸)×20.00mL-C(氢氧化钠)×30.00mL

50ml

=10^-1mol/L，恰好中和时，C（盐酸）×20.00mL=C（氢氧化钠）×40.00mL，然后求出C（盐酸）、C（氢氧化钠）；
（5）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

判断不当操作对相关物理量的影响；

解答：解：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液加指示剂、滴定等操作，则操作顺序为①②③⑤⑥④
故选：B；
（2）由图知量筒A与B之间有五个小格，所以一个小格代表0.2ml，即此量筒的分度值为0.2ml，如果刻度A为4，则刻度A为3，凹液面最低处与3mL以上一个刻度处相平，所以液体体积为3.2mL；
故答案为：3.2；
（3）滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管最大刻度下方无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于（50-a）ml，
故答案为：D．
（4）溶液的pH为1，则盐酸过量，过量的盐酸n（盐酸）=C（盐酸）×20.00mL-C（氢氧化钠）×30.00mL，则C（H⁺）=

C(盐酸)×20.00mL-C(氢氧化钠)×30.00mL

50ml

=10^-1mol/L；
恰好中和时，C（盐酸）×20.00mL=C（氢氧化钠）×40.00mL，
解方程组得：C（盐酸）=1.0mol/L；C（氢氧化钠）=0.5mol/L；
故答案为：1.0；0.5；
（5）A．酸式滴定管未润洗，待测液被稀释，则待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

判断，可知c（待测）偏小，故A正确
B．锥形瓶内有少量水，待测液的物质的量不变，造成V（标准）不变，c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

判断，可知c（待测）无影响，故B错误；
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

判断，可知c（待测）偏大，故C错误；
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，造成V（标准）偏小，c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

判断，可知c（待测）偏小，故D正确；
故选：AD；

点评：本题主要考查了中和滴定的步骤、仪器的使用、误差分析、酸碱混合的计算，明确混合后溶液的pH判断过量是解答的关键，注意结合题目中的信息解答，题目难度不大．