[化学-选修3：物质结构与性质]
砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩．
（1）砷的基态原子的电子排布式为．
（2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主．Ga和As相比，电负性较大的 是，GaAs中Ga的化合价为
（3）AsH₃是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH₃中As原子的杂化轨道类型为；AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因为
（4）Na₃As0₄可作杀虫剂．As0₄^3-的立体构型为与其互为等电子体的分子的化学式为（任写一种）．
（5）H₃As0₄和H₃As0₃是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比 H₃AsO₃ 酸性强的原因
（6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P₄）属于分子晶体，其晶胞如图．已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为g/cm³（只要求列算式，不必计算）

请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是．
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量．Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为；O与F电负性大到小的顺序为．（用＜或=或＞表示）
（3）34号元素的价层电子的电子排布图为，在周期表位于区；Mn²⁺基态的电子排布式为．
（4）气态SO₂分子的立体构型为；SO₃^2-离子的立体构型为（均用文字描述）
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步电离程度大于第二部电离的原因：；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：；
（6）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为．
（7）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是．

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式是S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；
（3）Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；
（4）H₂Se的酸性比 H₂S（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为，

SO

2- 3

离子的立体构型为；
（5）H₂SeO₃ 的K₁和K₂分别是2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄的第一步几乎完全电离，K₂是1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄的第一步电离程度大于第二步电离的原因：；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：．
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为g?cm^-3（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为pm（列式表示）