摘要:(2)①黑色粉末既有可溶性的NH4Cl和ZnCl2.又有不溶物.所以可以采用溶解.过滤.结晶的办法得到ZnCl2和NH4Cl的混合物②NH4Cl具有热不稳定性.而且稳定性降低时马上化合.因此可以采用加热方法.③Zn2+中不管是先滴加强碱性或弱碱性溶液都能先出现白色沉淀.后沉淀溶解.

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(18分)某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,若温度不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。为了探究X的组成,他们进行了如下实验。

I、定性检验

实验编号

实验操作

实验现象

取少量黑色粉末X放入试管1中,注入浓盐酸,微热

黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色,有少量气泡产生

另取少量黑色粉末X放入试管2中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,静置

有极少量红色物质析出,仍有较多黑色固体未溶解

由上述实验现象推断,黑色粉末X的成分是                

II定量测定

⑴操作Z的名称是                       

下列仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的是                (填字母)。

 

   A            B            C            D          E            F

⑵写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式                            

⑶将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用托盘天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1 —b2 = 0.3g,则接下来还应进行的操作是

                                                         

⑷有同学认为:上述流程若不加入H2O2,其它步骤不变,只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是                                         。(用化学方程式表示)

⑸通过以上数据,得出2.376g黑色粉末中各成分的物质的量为                    

 

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某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,若温度不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。为了探究X的组成,他们进行了如下实验。

I、定性检验

实验编号

实验操作

实验现象

取少量黑色粉末X放入试管1中,注入浓盐酸,微热

黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色,有少量气泡产生

另取少量黑色粉末X放入试管2中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,静置

有极少量红色物质析出,仍有较多黑色固体未溶解

由上述实验现象推断,黑色粉末X的成分是                

II定量测定

⑴操作Z的名称是                       

下列仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的是                (填字母)。

 

   A            B            C            D          E            F

⑵写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式                            

⑶将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用托盘天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1 —b2 = 0.3g,则接下来还应进行的操作是

                                                         

⑷有同学认为:上述流程若不加入H2O2,其它步骤不变,只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是                                         。(用化学方程式表示)

⑸通过以上数据,得出2.376g黑色粉末中各成分的物质的量为                    

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(18分)某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,若温度不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。为了探究X的组成,他们进行了如下实验。
I、定性检验

实验编号
实验操作
实验现象

取少量黑色粉末X放入试管1中,注入浓盐酸,微热
黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色,有少量气泡产生

另取少量黑色粉末X放入试管2中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,静置
有极少量红色物质析出,仍有较多黑色固体未溶解
由上述实验现象推断,黑色粉末X的成分是                
II定量测定

⑴操作Z的名称是                       
下列仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的是               (填字母)。
 
A            B            C            D          E            F
⑵写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式                            
⑶将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用托盘天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1—b2 = 0.3g,则接下来还应进行的操作是
                                                        
⑷有同学认为:上述流程若不加入H2O2,其它步骤不变,只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是                                        。(用化学方程式表示)
⑸通过以上数据,得出2.376g黑色粉末中各成分的物质的量为                    

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(18分)某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,若温度不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。为了探究X的组成,他们进行了如下实验。

I、定性检验

实验编号

实验操作

实验现象

取少量黑色粉末X放入试管1中,注入浓盐酸,微热

黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色,有少量气泡产生

另取少量黑色粉末X放入试管2中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,静置

有极少量红色物质析出,仍有较多黑色固体未溶解

由上述实验现象推断,黑色粉末X的成分是                

II定量测定

⑴操作Z的名称是                       

下列仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的是               (填字母)。

 

   A            B           C           D          E           F

⑵写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式                            

⑶将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用托盘天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1 —b2 = 0.3g,则接下来还应进行的操作是

                                                        

⑷有同学认为:上述流程若不加入H2O2,其它步骤不变,只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是                                        。(用化学方程式表示)

⑸通过以上数据,得出2.376g黑色粉末中各成分的物质的量为                    

 

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草酸三氢钾是一种无色晶体或白色粉末,加热至100℃失水成无水物,更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等,溶于水,微溶于醇.实验室有一KH3(C2O42?2H2O样品(混有一定量的H2C2O4和K2SO4).现欲测定其纯度,请回答下列问题:
(1)完成并配平离子反应方程式:
5
5
C2O42-+
2
2
MnO4-+
6
6
H+=
10
10
CO2
CO2
+
2
2
Mn2++
8
8
H2O
(2)请完成相应的实验步骤:
步骤1:称取35.60g草酸三氢钾试样,加水溶解,配成250mL溶液.
步骤2:用移液管量取两份此溶液各25.00mL,分别置于两个锥形瓶中.
步骤3:第1份溶液加硫酸酸化后,用0.1000mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定,至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL.
步骤4:在第2份溶液中
滴加酚酞试液
滴加酚酞试液
,用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定,至滴定终点消耗NaOH溶液20mL.
(3)根据(2)中的实验步骤回答:
①步骤1用到的实验仪器有:电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管
等.
②如何判断步骤3中的滴定终点?
KMnO4最后一滴滴入溶液,溶液恰好变紫红色,且30s内不退色,此时便是滴定终点
KMnO4最后一滴滴入溶液,溶液恰好变紫红色,且30s内不退色,此时便是滴定终点

③3.560g试样中含有还原剂(草酸根)的物质的量共为
0.3mol
0.3mol
.样品纯度为
98.1%
98.1%

(4)热重分析法(TG)是在程序控制温度下,测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术.热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成;记录仪画出剩余固体质量(m)~炉温(T)曲线,即热重(TG)曲线图.如图为CaC2O4?H2O在N2和O2气氛中的热重曲线.

①C点所得固体的化学式为
CaO
CaO

②CaC2O4?H2O的分解分三个阶段,由图可看出,第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快,原因是
氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行
氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行
(结合化学方程式回答).
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