题目内容
某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。
I、定性检验
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生 |
| ② | 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 | 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是 。
II定量测定
⑴操作Z的名称是 。
下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是 (填字母)。
A B C D E F
⑵写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式 。
⑶将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1 —b2 = 0.3g，则接下来还应进行的操作是
。
⑷有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是 。（用化学方程式表示）
⑸通过以上数据，得出2.376g黑色粉末中各成分的物质的量为 。
除(5)是4分, 方程式各3分，其他每空2分
Ⅰ Fe 、 Fe3O4（2分）
Ⅱ（1）过滤、洗涤 (只选过滤得1分) A C E F（2分）
（2）
（3分）
（3）再次加热并置于干燥器中冷却，称量，直至两次的质量差不超过0.1g为止。（2分）
（4）
（3分）
（5）n(Fe)=0.001mol（2分） n(Fe3O4)=0.01mol（2分）
解析:
略
| A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 | B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶 | C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 | D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 | E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大 | F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大 |
