一、选择题（每小题6分，共78分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

B

C

D

C

B

B

B

A

A

C

D

D

B

二、选择题（全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。共48分）

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

B

B

AD

B

CD

A

B

D

22、（1）×10（填“×10或×1”同样给分）                 2分

  换挡后未进行电阻调零，读出的欧姆表示数未乘以倍率       4分

（2）电源内阻较小且滑线变阻器阻值较大                   4分

E=1.5V  r=2.6Ω    ＜    ＜                           各2分

23．（16分）解析：（1）由图象知，s₁=20m为平衡位置。

       即………………………………………………………………4分

       代入数据解得：k=62.5N/m………………………………………………………2分

   （2）当s₂=36m时，由牛顿第二定律得：

       …………………………………………………………4分

       代入数据解得：……………………………………………………2分

   （3）由机械能守恒定律得：=1.8⁴ J…………………4分

24．（18分）解析：（1）以物块为研究对象，根据牛顿第二定律可得： 

       F_f1=μ₂mg=ma₁…………………1分    

代入数据解得：a₁=5m/s²  …………………1分

  以木板为研究对象，受力如图。

  竖直方向合力为零，可得：F₂=F₁+Mg…………………1分

  又有F_f2=μ₁F₂…………………1分

根据牛顿第二定律得：F_f1^‘－ F_f2=Ma₂…………………1分

代入数据解得：  a₂=1m/s² …………………1分

 (2)当物块滑到木板右端时，两者恰好有共同速度。…………………2分

设运动时间为t₁，物块和木板运动的位移分别为s₁ 、s₂。

根据题意得：v₀-a₁t₁=a₂t₁    …………………2分

 s₁ -s₂=L  …………………2分

s₁=v₀t₁-a₁t₁² …………………2分  

 s₂=a₂t₁² …………………2分              

代入数据解得：v₀=6m/s…………………2分

25．（20分）解析：（1）带电微粒从O点射入磁场，运动轨迹如图。

第一次经过磁场边界上的A点

由得:

m………………2分

A点位置坐标（-4×10^-3m, -4×10^-3m）………………2分

 (2)设带电微粒在磁场中做圆周运动的周期为T

则t=t_OA+t_AC=………………3分

T= ……………… 2分

代入数据解得：T=1.256×10^-5s  

所以 t=1.256×10^-5s ………………1分

（3）微粒从C点沿y轴正方向进入电场，做曲线运动

………………2分       

………………2分  

………………2分

代入数据解得：m………………1分

y=-2r=0.2-2×4×10^-3m=0.192m………………2分

离开电、磁场时的位置坐标 (0,  0.192m) ………………1分 

26、（14分）本题答案有开放性，合理即可给分。

⑴①C（或Fe）    ②2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂ ；⑵CuO（Fe₂O₃等）

⑶①CaC₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋C₂H₂↑ ；②麦芽糖；

⑷①Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O＝2NaHCO₃ ；②红褐色固体。

27、（15分）

（1）6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu²⁺＋5SO₂↑＋6Mn²⁺＋14H₂O      6  

（2）19.6    500 mL容量瓶和天平

（3）设Cu₂S、CuS的物质的量分别为x、y

与Cu₂S、CuS反应后剩余KMnO₄的物质的量：

160x + 96y = 2 8x/5 + 6y/5 = 0.4×0.075 ? 0.007                   解之：y = 0.0125 mol                                CuS的质量分数：（0.0125 mol ×96 g/mol）÷2 g ×100% = 60%                               28、（15分）⑴K2CO3    、AlCl3、BaCl2； ⑵产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解； ⑶①中；②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O；③13 29、（16分） 30. Ⅰ（1）提供二氧化碳   NaOH（碱液）    （2）适当提高温度 （3）ATP  [H]                      （4）同位素示踪（同位素标记） Ⅱ.  ⑴胰蛋白酶    ⑵DNA的复制 ⑶②等量的培养液；等量的生理盐水；将等数量的肿瘤细胞置于两份培养液中 ③肿瘤细胞的数目 ④第一种：如果A和B中的肿瘤细胞数目相同或A比B数目多，说明药物X对肿瘤细胞增殖无抑制作用。                 第二种：如果A中的肿瘤细胞数目比B少，说明药物对肿瘤细胞的增殖有一定的抑制作用。        ⑷单克隆抗体 31．（1）常  X   （2）②   CCUGAAGAGAAG     （3）①纯种灰身雌果蝇    灰身   ② 灰身雌果蝇   [实验结论]灰身果蝇，且雌雄均有      雄性黑身果蝇        有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。 请回答： （1）写出F的电子式          ，其化学键类型有              。 （2）写出反应⑤的化学方程式________________________________________________________。 （3）I的水溶液呈碱性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示 )                                                                      。 （4）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是__________（填序号）。 （5）在标准状况下，若将11．2L气体G通入250mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液中所有存在的离子浓度由大到小的顺序是                                                                。 查看习题详情和答案>> （10分）（1）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 40.0 4.6 37.8 0.0 反应后质量/g 43.6 待测数据 12.6 3.2 请回答下列问题： ①上表中“待测数据”的数值是         g，此密闭容器反应类型属于             （填基本反应类型）。 ②若X是水，Y是二氧化氮，Q为氧气，且反应式的计量系数比n（X）n（Y）n（Z）n（Q）=2441，写出化学反应方程式：                                      。 ③反应结束后，若假设能将反应体系内的Y物质全部取出，在标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是         。 查看习题详情和答案>> （10分）（1）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 40.0 4.6 37.8 0.0 反应后质量/g 43.6 待测数据 12.6 3.2 请回答下列问题： ①上表中“待测数据”的数值是         g，此密闭容器反应类型属于             （填基本反应类型）。 ②若X是水，Y是二氧化氮，Q为氧气，且反应式的计量系数比n（X）n（Y）n（Z）n（Q）=2441，写出化学反应方程式：                                      。 ③反应结束后，若假设能将反应体系内的Y物质全部取出，在标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是                                                              。 （2）在10.0℃和2×105Pa的条件下，aA（g）dD（g）＋eE（g） 建立平衡后，再增加体系的压强（温度维持不变），下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度： 压强（Pa） 2×105 5×105 1×106 D的浓度（mol/L） 0.085 0.20 0.44       据表中数据，可见压强从2×105 Pa增至5×105 Pa，平衡向           方向移动（填“正”或“逆”），作出这种判断的理由是：                                                                                                                                                                      。 查看习题详情和答案>> 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料． I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）： （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是 CD CD A．a电极是负极，OH-移向负极 B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- C．电池总反应式为：2H2+O2  点燃  .   2H2O D．电解质溶液的pH保持不变 E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 （2）上图装置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH= 1 1   （溶液体积变化忽略不计） II氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1． （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是 ②③ ②③ （填序号） ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2 ②单位时间内生成n mol N-H的同时生成n mol N≡N ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2 ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据： 时间（h） 物质的量（mol） 0 1 2 3 4 N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00 H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00 NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00 根据表中数据计算： ①反应进行到2小时时放出的热量为 27.66kJ 27.66kJ ②此条件下该反应的化学平衡常数K= 4 27 4 27 （保留两位小数） ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向 正反应 正反应   方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）． 查看习题详情和答案>> （2012?梧州模拟）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示．其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色． 请回答： （1）写出F的电子式 ，其化学键类型有 离子键和（非极性）共价键 离子键和（非极性）共价键 ； （2）I的溶液呈 碱 碱 性（填酸性、中性或碱性），原因用离子反应方程式表示为： CO32-+H2O?HCO3-+OH- CO32-+H2O?HCO3-+OH- ； （3）反应①的产物通常作为城镇居民的燃气，也可用于冶金工业．请展示它们在冶金工业上的一个应用（用化学反应方程式表示） 3CO+Fe2O3  高温  .   2Fe+3CO2 3CO+Fe2O3  高温  .   2Fe+3CO2 ． （4）在标准状况下，若将11.2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序依次是 c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） ． 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总