摘要:29. 铁是人体不可缺少的微量元素.摄入含铁的化合物可补充铁.“速力菲 是市场上一种常见的补铁药品.下表是说明书的部分内容.高.考.资.源.网

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第Ⅰ卷(选择题  共71分)

一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分,每小题只有一个选项符合题意)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

C

B

A

D

B

C

B

B

D

C

A

C

A

C

C

D

D

二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)

题号

18

19

20

21

22

答案

C

C

B

A

D

第Ⅱ卷 (非选择题  共79分)

三、(本题包括3小题,共32分)

23.(8分,每空2分)

(1)③

(2)增大  减小

(3)C

24.(10分,每空2分)

(1)

(2)     

(3)112

(4)

25.(14分,每空2分)

   (1)

(2)原子晶体

(3)

(4)   离子键和共价键

四、(本题包括2小题,共24分)

26.(10分,每空2分)

(1)    

(2)

(3)

(4)无氧

27.(14分,每空2分)

(1)(2分)

(2)                         (2分)

 

 

 

(3)①        (2分)

    ②(2分)

    ③                                                                     

 

 

(2分)

        ④                           (2分)                           (2分)

 

 

五、(12分)

28.(12分,化学方程式2分,每空2分)

  (1)石灰乳原料丰富,成本低

  (2)  (或氯化镁)  过滤  洗涤

  (3)圆底烧瓶  制备干燥的气体,抑制氯化镁水解

六、(11分)

29.(1)①硫氰化钾溶液(2分)②1,5,8,1,5,4(2分)  ③不可以(1分)

,所以不可以服用。(4分)

(2) (2分)

铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁.“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物,下列表格是它的说明书:

(1)该药品中Fe2+会缓慢氧化,国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用.
①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化,实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为
硫氰化钾溶液
硫氰化钾溶液
(填试剂的名称).
②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成分不与KMnO4反应).离子方程式如下:aMnO
 
-
4
+bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O,当a=1时,b=
5
5

③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成1 000.00mL溶液.取出20.00mL,用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00mL.该药品可以服用吗?
不可以
不可以
(填“可以”或“不可以”),请通过计算简述理由:
由MnO4-~5Fe2+,可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n(Fe2+)=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol,
m(Fe2+)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g,Fe2+的氧化率:
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%>10%,所以不可以服用
由MnO4-~5Fe2+,可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n(Fe2+)=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol,
m(Fe2+)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g,Fe2+的氧化率:
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%>10%,所以不可以服用
(写出主要计算过程).
(2)已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172,琥珀酸为有机酸.含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和.质子核磁共振分析显示,琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子.写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物须写结构简式):
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH--OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH--OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
;琥珀酸亚铁的化学式为
FeC4H4O4
FeC4H4O4
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铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品,下表是说明书的部分内容。

【规格】 每片含琥珀酸亚铁0.1 g

【适应症】 用于缺铁性贫血症,预防及治疗用

【用量用法】 成人预防量0.1 g/日,成人治疗量0.2—0.4 g/日,小儿用量预防量30—60 mg/日,治疗量0.1—0.3 g/日

【贮藏】 避光、密封、在干燥处保存

(1)该药品中Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10.00%即不能再服用。

①为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化,实验室应选用的检验试剂为__________(填试剂的名称);

②实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中,其他成分不与KMnO4反应)。请配平下列离子方程式。

__________+__________Fe2++__________H+*__________Mn2++__________Fe3++__________H2O

③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成1 000.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01 mol·L-1的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 mL。该药品可以服用吗?____________(填“可以”或“不可以”),请通过计算简述理由(写出主要计算过程)______________________________。

(2)已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172,琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与100.0 mL 4.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示,琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)____________________,琥珀酸亚铁的化学式为___________________________。

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铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品,下表是说明书的部分内容。高.考.资.源.网

[规格]每片含琥珀酸亚铁

[适应症]用于缺铁性贫血症,预防及治疗用。

[用量用法]成人预防量/日,成人治疗量/日。

小儿用量预防量 /日,治疗量/日

[贮藏]避光、密封、在干燥处保存。

(1) 该药品中Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2+的氧化率(已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值)超过10.00% 即不能再服用。

①实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO4反应)。请写出该反应的离子方程式:                                   

②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需          

③某同学设计了下列滴定方式(夹持部分略去),最合理的是        。(填字母序号)

(2) 称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g ,将其全部溶于稀H2SO4中,配制成1000 ml溶液,取出20.00 ml,用0.01000 mol•L-1的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 ml ,该药品中Fe2+的氧化率为                  

(3) 已知琥珀酸为二元有机羧酸,含23.6 g 琥珀酸的溶液与4.0 mol•L-1 100.0 ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和。核磁共振氢谱分析显示,琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)

                                                                       

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铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品,下表是说明书的部分内容。

[规格]每片含琥珀酸亚铁

[适应症]用于缺铁性贫血症,预防及治疗用。

[用量用法]成人预防量/日,成人治疗量/日。

小儿用量预防量 /日,治疗量/日

[贮藏]避光、密封、在干燥处保存。

 

(1)该药品中Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2+的氧化率(已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值)超过10.00% 即不能再服用。

①实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO4反应)。请写出该反应的离子方程式:                                   

②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需          

③某同学设计了下列滴定方式(夹持部分略去),最合理的是        。(填字母序号)

(2)称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g ,将其全部溶于稀H2SO4中,配制成1000 ml溶液,取出20.00 ml,用0.01000 mol•L-1的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 ml ,该药品中Fe2+的氧化率为                 

(3)已知琥珀酸为二元有机羧酸,含23.6 g 琥珀酸的溶液与4.0 mol•L-1 100.0 ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和。核磁共振氢谱分析显示,琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)                                        

 

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