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1．D 2．A 3．A 4．C 5．C 6．AC 7．D 8．D 9．BD 10．AB 11．B
12．D 13．B 14．B 15．A 16．B 17．B 18．B 19．A 20．B 21．C 22．D
23．（1）＜ （2）右侧的3处
（3）＜ B相当于减压了，减压后平衡向
分解的方向移动，使B中的量减少了．
24．①提高，降低；②b＝4；③
；④
或
或ac＋bc＝ab
25．（1）B．根据反应：
，
，若要充分利用原料，显然要求原料与
反应产生的
和
物质的量之比等于或接近于3∶1，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用．
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）①
②不合理．因为BiOCl中，Cl的化合价为-1价．③浓NaOH溶液中，
抑制
的溶解，使
的浓度减小，盐酸中
抑制的水解．
26．（1）2、1、3、2 （2）A为气态，B为固态或气态，D为气态 （3）放热
27．（1）按1分钟计，生成0.5 mol C产生热量45 kJ，而容器散热
，所以应用加热器每分钟提供热量120
kJ-45 kJ＝75 kJ
（2）容器半径和高度都变为原来10倍，则表面变为原来1000倍，平均每分钟生成C为0.5 mol×1000＝500 mol，放出热量45000kJ，而容器散热12000 kJ，所以冷却器每分钟吸收热量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
（3）不变
28．a＝1 b＝2
29．（1）
（2）1／10500 （3）10
30．①39％ ②12.5％ 31．（1）①体积
②当活塞由C向B移动时，因体积扩大使平衡：
向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大．增大的物质的量可由下式求出
起始：0.08 mol 0
平衡：
因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol，由于活塞由C移至B，体积扩大，故
，可知充入物质的量必小于0.01
mol
（2）
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（1）在实验室中作小型实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为
的圆柱形容器，使压强为P，然后将整个体系用加热器加热到280℃，发生如下反应
，若平均每分钟生成0.5 mol的C，容器表面向外散热速率平均为
为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器向容器提供多少kJ的热量．（简述推理过程）
答：_________________________________________．
（2）若将（1）的小型实验扩大为工业生产：将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍，做成“相似体”，并向其中将A、B按原比例充入，使压强仍为P，然后加热到280℃使反应开始．为了维持恒温280℃，反应开始后，应继续加热还是进行冷却?（设容器表面散热速率不变）
平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收了多少kJ的热量．（简述推理过程）
答：________________________________________．
（3）在恒温、恒压下，向（2）的“相似体”平衡体系中将A、B按原比例充入，重新达到平衡时，C的体积分数_________．
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的圆柱形容器，使压强为P，然后将整个体系用加热器加热到280℃，发生如下反应
，若平均每分钟生成0．5 mol的C，容器表面向外散热速率平均为
，为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器向容器提供多少kJ的热量．（简述推理过程） 答：_________________________________________．
（2）若将（1）的小型实验扩大为工业生产：将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍，做成“相似体”，并向其中将A、B按原比例充入，使压强仍为P，然后加热到280℃使反应开始。为了维持恒温280℃，反应开始后，应继续加热还是进行冷却?（设容器表面散热速率不变）
平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收了多少kJ的热量．（简述推理过程）
答：________________________________________．
（3）在恒温、恒压下，向（2）的“相似体”平衡体系中将A、B按原比例充入，重新达到平衡时，C的体积分数_________。
(1)在实验室中做小型实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300 
的圆形容器中，使压强为p，然后将整个体积用加热器加热到280℃时，发生如下反应：
若平均每分钟生成0.5 mol的C，容器表面向外散热速率平均为400 J/(min·)，为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量．(简述推理过程)________．
(2)若将(1)的小型实验扩大为工业生产：将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍，做成“相似体”，并向其中将A、B按原比例充入，使压强仍为p，然后加热到280℃使反应开始．为了维持恒温280℃，反应开始后，应继续加热还是进行冷却？(设容器表面散热速率不变)________．
平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收多少千焦的热量．(简述推理过程)________．
(3)在恒温、恒压下，向(2)的“相似体”的平衡体系中，再将A、B按原比例充入，重新达到平衡时，C的体积分数为________．
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(1)若平均每分钟生成0.5 mol C，容器表面向外散热速率平均为400 J·min-1·cm-2，为了维持恒温t ℃，平均每分钟需用加热器提供____________ kJ的热量。
(2)将2 mol A与1 mol B充入上述
①20 min时发生变化的条件是______________；
A.加入催化剂 B.降低温度
C.缩小了容器体积 D.增加了B物质的量
②在15 min达到平衡，此时平衡常数K=______________ (用分数表示)。若保持体系温度为t ℃，则随着反应的进行，K值____________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
③若起始时在此
下图中A、B均为固体，其中B为单质．下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志．回答下列问题：
(1)A的化学式________
(2)反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子________mol
(3)写出D与铝单质反应的化学方程式________
(4)反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 mol C和3 mol X，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6 mol，则下列说法正确的是________
A．工业制取F时，C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B．这10分钟内，X的平均速率是0.1 mol/(L·min)
C．当C和X的消耗速率比为2∶1时，标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50％
E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
F．工业生产中直接用水来吸收E
(5)写出2.24 L气体C与0.15 mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式________
(6)将5 mL 0.02 mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH是________写出F的一种用途________