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例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD
例7：(1)2 4 2 2 1 2 ；H2O
(2) ② (3)0.2 (4)2.63
例8：(1)①KI＋IBr＝KBr＋I2
②C6H6＋ICl→C6H5I＋HCl或
＋HCl→－I＋HCl
(2)相对分子质量越大，分子间的作用力越强
(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
例9：(1)A，B (2)非金属；因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A，B中分别呈正、负价，所以乙是非金属。(注：答案中必须体现出“乙元素在A，B中分别呈正、负价”的含义，否则不给分。) (3)S，H2S(或：N2，NH3)
例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可颠倒）[说明：错一个即不给分] (2)驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化 (3)通入O2后装置（D）中有红棕色气体生成
(4)分离NO和NO2（或使NO2液化）(5)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
例11、(一)测定铜粉样品中铜的质量分数
(三)
B、E中有气泡产生
2H2O2
2H2O+O2↑
G中的红褐色粉末变成黑色
2Cu+O2
2CuO
C+O2CO2
(四)
(五)偏小：水蒸汽通过G被D中碱石灰吸收；洗气瓶 浓硫酸 （或干燥管 碱石灰）
例12、(1)减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层
(2)溶液显色所需要的时间
(3)A：汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3
或B：汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3
或C：汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
例13、(1)将含氰化合物全部转化为CN - (2)完全吸收HCN，防止气体放空
(3)防止倒吸 (4)偏高 (5)109.2
例14、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；②75%乙醇；(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；(3)＜ 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定；(4)e d
例15、(1)a、b
(2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速
(3)不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生
(5)4NH3十5O2
4NO＋6H2O (6)NH4＋
NO3－
智能训练：
1、A 2、C 3、B 4、AC 5、AB 6、D 7、C 8、B 9、B 10、A 11、B
12、A 13、B 14、D 15、C 16、A 17、D 18、A 19、C 20、C 21、C
22、C 23、D
24、(1)H2O2 + Mn2+ = MnO2 + 2H+ H2O2 +MnO2 + 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑
(2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑
25、(1)N2可将实验装置内的空气排净，并作为动力源将PbO与C反应生成的气体，赶入B、C两个实验装置处。不可用空气体代替N2，空气中的O2可与灼热的炭反应，且空气中还含有CO2、H2O等含氧化合物，均可导致实验失败。 (2) PbO+C
Pb+CO↑，在装置C处可见一氧化碳燃烧产生的淡蓝色火焰。(3)可在装置B后串联一个内盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗气装置，吸收一氧化碳，反应完毕，取出吸收液加热解吸，用排水取气法收集放出的气体，通过进一步实验证明该气体是一氧化碳。 (4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用无水CuSO4吸收生成的水，证明氧化铅中含有氧元素。装置B应改用内盛CuSO4白色粉末的干燥管。
26、(1)B装置中导气管长进短出
(2)①Cu
+ 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
②反应过程中H2SO4被不断消耗，浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应 ③A、D
（3）①A、B、C
②甲基橙 能，因为，在含Cu2+、H+的混合溶液中，当以甲基橙为指示剂用标准NaOH溶液进行滴定时，可以有效排除Cu2+的干扰，准确测出H+的物质的量。
27、(1)NaNO2
(2)2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑
石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中
(3)Ⅱ正确，如果Ⅰ正确，则装置②中气泡应全部消失，不会有液体被压至装置③中；
向装置①中的残留固体加入少量浓硝酸，产生红棕色气体
(4)硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐中金属的活泼性有关等
28、(1)如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色
(2)
(3)2SCN-+20H++22NO3-=2SO42-+2CO2↑＋N2↑+22NO2↑＋10H2O
(4)比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱
(5)a、加入氧化剂如氯气等必须少量 b、不一定
29、(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中合，铁粉与H2SO4反应，生成Fe2＋，干扰实验
(2)防止环境中O2参加反应
(3)铁粉与硫反应是放热的
(4)除去混和物中硫粉：3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋2H2O； CS2
(5)防止H2SO4溶液中溶解的氧气把Fe2＋氧化成Fe3＋
(6)加热煮沸的KSCN溶液，看是否变为血红色
30、(1)O H Cl N
(2)NH4NO3 NH4++H2O
NH3 ?H2O + H+
(3)2NH3
NH4+ + NH2-
(4)2Na+2NH3 = 2NaNH2 +H2
31、(1) 电子式略 F2＋H2O HFO＋HF
 |
(2)HFO＋H2O＝HF＋H2O2
(3)2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+8H2O+5O2↑
32、(1)CO2（或SO2） H2S（或H3PO4） AlCl3（或NaH2PO4）中的任意两组
(2)S A的化合价介于B、C之间
33、(1)非金属 因为B+C→A+X，X为不含该元素的另一化合物，且A为单质，可知A元素在B、C中分别呈正、负价，所以A是非金属。
(2)在一定条件下，本反应用于治理NO对大气的污染，即：4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
(3)5:3 (4)NO+NO2+2OH－＝2NO2- +H2O (5)a c e
34、(1)HCl (2)(CN)2＋2I－＝I2＋2CN- (CN)2+2SCN- =2CN- +(SCN)2
(3)N显负价，C显正价 (4)CNO－＜CN－＜SCN－
35、(1)b、C (2)AgI (3)Ag、NO
36、溶液中n(H＋)＝
溶液中n(NO3－)＝2 n(Cu2＋)＋n(H＋)＝0.350 mol
被还原的硝酸的物质的量为0.0500 L×12.0 mol?L－1－0.350 mol＝0.250 mol
产生气体的物质的量为
＝0.200 mol
即n(NO)＋n(NO2)＋n(N2O4)＝0.200 mol ①
铜失去电子的物质的量为
×2＝0.300 mol，根据电子守恒有
3 n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.300 mol ②
根据氮元素守恒有n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.250 mol ③
解①、②、③得：n(NO)＝0.0250 mol，n(NO2)＝0.125 mol，n(N2O4)＝0.0500 mol
37、(1)Fe和FeS (2) n(Fe)=0.0100mol n(FeS)=0.0150mol c(H2S)=0.0500mo/L
(3)
如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被________(填“氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为________________________________________________________________________。
（2）装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_________________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________mL。
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配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
（5）在下列配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。
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铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的较厚的氧化铝膜。
Ⅰ.某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：
a．铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面；
b．用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70 ℃的2 mol·L－1的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，约1 min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解；
c．阳极氧化，以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。
试回答下列问题：
(1)用苯和酒精擦拭铝片的目的：_______________________________，
氢氧化钠溶液处理铝片时反应的离子方程式是____________________________________。
(2)阳极的电极反应式为______________________________。
(3)下列有关说法正确的是________(填字母代号)。
A．电解时电子从电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极
B．在电解过程中，H＋向阳极移动，
向阴极移动
C．电解过程中溶液的pH基本不变
D．电解时，铝片为阳极，被氧化
Ⅱ.另一小组针对铝表面保护膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期用来盛放和腌制咸菜。究其原因，该小组设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下：
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实验 |
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编号 |
实验过程 |
实验现象 |
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1 |
取一小片铝片于试管中，加入1.0 mol·L－1的盐酸2 mL |
30秒时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率加快，最后铝片消失 |
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2 |
取一小片铝片于试管中，加入0.5 mol·L－1的硫酸2 mL |
55秒时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率加快，最后铝片消失 |
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3 |
取一小片铝片于试管中，加入氯化铜稀溶液 |
3分钟左右表面产生少量气泡，且铝表面析出一些红色固体 |
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4 |
取一小片铝片于试管中，加入硫酸铜稀溶液 |
一直没有明显的变化 |
你认为实验1、2中盐酸和硫酸的浓度分别为1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1的原因是________________________________________________________________________。
根据该实验现象，你认为铝制容器不能长期盛放和腌制咸菜的原因是________________________________________________________________________。
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（每空1分，共7分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。
（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64 g。
①电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 ；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ；
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。