Question

配制400 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现   指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

（3）配制方法：设计五个操作步骤：

① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；

③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将以上操作排出先后顺序______。

（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1，原因可能是______。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L^－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）10.0 g　（2）高于　将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋)，直至天平平衡　32.6 g(每空1分)（3）① ③ ④ ② ⑤　（4）ACD　（5）① ③ ⑥ (每空2分)

【解析】

试题分析：（1） 因为没有400ml的容量瓶，所以配置400mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，要用500ml的容量瓶，计算时溶液的体积应以500ml为标准，因此，n（NaOH）=0.5L×0.5 mol·L^－1=0.25mol，则氢氧化钠的质量为：0.25mol×40g/mol=10.0 g（2） 天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明天平右端重,所以, 可采取将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋)，直至天平平衡,由于天平的精确度是0.1g，所以最终称得小烧杯的质量为可选32.6 g；（3）按照一定物质的量浓度的溶液的配置步骤应为① ③ ④ ② ⑤　；⑷A、氢氧化钠有吸水性，在滤纸上发生潮解，从而使氢氧化钠的量减少，致使浓度降低，正确；B、容量瓶中配制溶液本来就是一个加水不断稀释的过程，原来有水不受影响，错误；C、溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤会造成进入容量中的溶质减少，正确；D、胶头滴管加水后定容时仰视刻度，会造成加水量增多，从而使氢氧化钠的浓度降低。因此正确选应为ACD。（5）不能将固体氢氧化钠放入到量筒中，用玻璃棒引流时要将玻璃棒插入到容量瓶瓶颈刻度线的下方，读数时要平时，答案：① ③ ⑥

考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配置步骤、误差分析及化学实验操作。