题目内容
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如实验：下列有关说法正确的是（ ）
| A、步骤I中减少的3g固体一定是混合物 | B、步骤II中质量减少的物质一定是Cu | C、根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 | D、根据上述步骤II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1 |
分析：9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明溶液中一定存在Fe2O3，1.92g固体为铜，据此进行判断．
解答：解：A、Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应，所以步骤I中减少的3g固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物，故A错误；
B、步骤II中发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，6.4g固体为铜和Fe2O3的混合物，减少的为铜和氧化铁，故B错误；
C、根据步骤I只能判断混合物中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质，无法确定Al2O3、SiO2是否都存在；步骤II可以确定一定存在Fe2O3、Cu，故C错误；
D、6.4g变成1.92g，质量减少了：6.4g-1.92g=4.48g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g为铜，设铜的物质的量为x，根据反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x，则64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，则m（Fe2O3）：m（Cu）=（160×0.02）：（64×0.02+1.92）=1：1，故D正确；
故选D．
B、步骤II中发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，6.4g固体为铜和Fe2O3的混合物，减少的为铜和氧化铁，故B错误；
C、根据步骤I只能判断混合物中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质，无法确定Al2O3、SiO2是否都存在；步骤II可以确定一定存在Fe2O3、Cu，故C错误；
D、6.4g变成1.92g，质量减少了：6.4g-1.92g=4.48g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g为铜，设铜的物质的量为x，根据反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x，则64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，则m（Fe2O3）：m（Cu）=（160×0.02）：（64×0.02+1.92）=1：1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了未知物的检验、有关化学反应的简单计算，题目难度中等，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，选项D为难点和易错点，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量．
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某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。
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试回答：
（1）经I得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）
、 。
（2）X中一定含有的物质是 。反应II的化学方程式是 。
（3）为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.08 g X进行如下实验。
① 加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体m g。
② 向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体n g。
由于缺少某步操作，使得测定的质量m、n均偏高。
③ 按正确步骤重新进行实验后得到m=6.08 g，n=1.6 g。
则所缺少的步骤是______。原混合物中各成分的质量之比是 。（不必化简）