题目内容
（2010?南通模拟）以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：
（1）生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式
（2）反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其可能的作用是
（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是
（5）能用于测得尾气中SO2含量的是
A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．酸性KMnO4
C．滴有淀粉的碘水 D．BaCl2溶液．
（1）生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
．（2）反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其可能的作用是
防止亚硫酸铵被氧化
防止亚硫酸铵被氧化
．（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：4
1：4
．（4）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是
乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出
乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出
．（5）能用于测得尾气中SO2含量的是
BC
BC
．A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．酸性KMnO4
C．滴有淀粉的碘水 D．BaCl2溶液．
分析：（1）根据反应物和生成物写出反应的化学方程式；
（2）亚硫酸氨中的硫为+4价，易被空气中的氧气氧化；
（3）根据元素的化合价变化来分析氧化剂及还原剂，利用化学反应方程式来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比；
（4）利用硫酸钾在不同溶剂中溶解度的不同，达到析出晶体的目的；
（5）酸性KMnO4能氧化二氧化硫，且紫色的KMnO4溶液褪色，碘与二氧化硫发生氧化还原反应，淀粉遇碘显蓝色．
（2）亚硫酸氨中的硫为+4价，易被空气中的氧气氧化；
（3）根据元素的化合价变化来分析氧化剂及还原剂，利用化学反应方程式来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比；
（4）利用硫酸钾在不同溶剂中溶解度的不同，达到析出晶体的目的；
（5）酸性KMnO4能氧化二氧化硫，且紫色的KMnO4溶液褪色，碘与二氧化硫发生氧化还原反应，淀粉遇碘显蓝色．
解答：解：（1）碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；
（2）对苯二酚具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性，故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；
（3）反应Ⅲ化学方程式为：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，氧化剂为CaSO4，还原剂为C，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故答案为：1：4；
（4）反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是利用乙二醇降低硫酸钾溶解度，有利于析出，
故答案为：乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出；
（5）酸性KMnO4与二氧化硫反应的方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，碘与二氧化硫发生氧化还原的方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，碘消耗完，淀粉因没有碘单质不再显蓝色，故答案为：BC．
（2）对苯二酚具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性，故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；
（3）反应Ⅲ化学方程式为：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，氧化剂为CaSO4，还原剂为C，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故答案为：1：4；
（4）反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是利用乙二醇降低硫酸钾溶解度，有利于析出，
故答案为：乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出；
（5）酸性KMnO4与二氧化硫反应的方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，碘与二氧化硫发生氧化还原的方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，碘消耗完，淀粉因没有碘单质不再显蓝色，故答案为：BC．
点评：本题考查了物质的制备流程分析，反应产物判断，反应条件的选择和原因，仔细审读题意和流程是解题关键，题目难度中等．
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