题目内容
ClO2作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应用前景。某同学用下图所示的装置制备ClO2气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）
已知信息：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃。与碱反应和氯气相似。
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。
（1）制备ClO2的化学方程式：
2KClO3+H2C2O4==== 2KHCO3+2ClO2↑；
下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中失去电子
D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是__________，
若将A中烧杯去掉，让烧瓶直接加热是否可以，为什么？_________________________。
（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶质，该同学认为C中还可能含有
NaClO2、NaClO3，试分析可能的原因，并写出有关化学方程式 ________
。
（4）实验室还可通过以下反应制得ClO2：
KClO3＋ H2C2O4＋ H2SO4==== ClO2↑＋ K2SO4＋ CO2↑+ H2O.
配平上述方程式。
0.5 mol KClO3参加反应有 个电子转移。
（1）AC （2分）
（2）温度计（1分）；不可以，若直接加热温度难以控制。 （1分）
（3）ClO2挥发，进入C中，与氢氧化钠溶液反应。（1分）
2ClO2+2NaOH==== NaClO2 +NaClO3+H2O（2分）
（4）2KClO3+H2C2O4+H2SO4==== 2ClO2↑+K2 SO4+2CO2↑+2H2O（2分）
3.01×1023 (或0.5NA) (1分)
)。饮用水中ClO2、
，则步骤4中加入的指示剂为
，滴定达到终点时溶液的颜色变化为
将溶液中的
还原为
以测定其含量，该反应的离子方程式为：
将
)。饮用水中ClO2、
，则步骤4中加入的指示剂为
，滴定达到终点时溶液的颜色变化为
将溶液中的
还原为
以测定其含量，该反应的离子方程式为：
将