摘要:(2)在一定条件下.由x单质与z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ.写出该反应的热 化学方程式: ,E在催化剂存在的条件下.可用于还原汽车尾气 中的 .以减少对大气的污染. (3)仅由X.Z.W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥.但长期施用会使土壤酸化.有关的离子方程式为 , (4)工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气.若漏气时可观察到大量白烟.同时有单质z生成.写出相应的化学方程式: .该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为 .28 现有某铁碳合金.某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数.并探究浓硫酸的某些性质.设计了下图所示的实验装置和实验方案.请你回答相应问题.

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(生物部分)

1.C  2.D    3.D 4.A    5.B

30.(14分)

  (1)<  新陈代谢(或“物质氧化”、“呼吸作用”) 促进体内物质氧化分解(或:“新陈代谢”)

  (2)乙

  (3)促进动物生长发育  C    蝌蚪的胚后发育是变态发育,易于观察

31 (28分)   

  I(1)光照

  (2)失水:关闭气孔,减少水分散失(或:关闭气:孔,降低蒸腾作用)  上升

  (3)张开:  关闭  (4)蓝

  II(1)基因A6ec8aac122bd4f6e 蛋白质(酶1)

    (2)内含子

(3)AAbb(♂)  aaBB(♀)    白:蓝:紫=4:3:9

    (4)分别取阔叶和窄叶植株的根尖制成装片,显微观察分生区有丝分裂中期细胞内染色体数目。若观察到阔叶植株的染色体数目是窄叶的增倍,则阔叶性状是染色体组加倍所致,若两者染色体数一致,则为基因突变所致。(6分)

 

 

 

化学部分)

6

7

8

9

10

11

12

13

D

C

D

A

B

D

C

B

 

28、(16分)(1)KCI(2分)    H2SO42(2分)

(2)2KMnO4+10KCI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2 á+8H2O(方程式没配平为0分,3分)

(3)强氧化性

2Mn2++5BiO3-+14H+===5Bi3++2MnO4-+7H2O(3分);2NA 或2×6.02×1023(3分)

6ec8aac122bd4f6e27 (14分)(1)          石墨

 

(2)N2(g)+3H2(g)6ec8aac122bd4f6e2NH3(g);6ec8aac122bd4f6eH=-92.4kj/mol;   NO或NO2

(3)NH4+ +H2O6ec8aac122bd4f6eNH3  H2O+H-

(4)8NH3 +3l 2=6NH4Cl+N2        1:4

28 (16分)

(1)蒸馏烧瓶;

(2)常温下,Fe被浓硫酸钝化,碳不与浓硫酸反应

(3)品红溶液逐渐褪色;  强氧化

(4)铁碳在溶液中形成原电池

(5)6ec8aac122bd4f6e  偏低

(6)用排水法测定H2的体积;或反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量或分别测定反应前和反应停止后装置和药品的总质量。(每空2分,共16分)

6ec8aac122bd4f6e29 (14分)(1)C8 H11NO2

(2)加成反应:

6ec8aac122bd4f6e        

 

 

(3)

 

 

 

 

6ec8aac122bd4f6e

 

 

(物理部分)

14

15

16

17

18

18

20

21

C

BD

BD

B

C

ACD

A

D

6ec8aac122bd4f6e

22.(每空3分,共18分)

(1①)0.25 ②3.5

(2)①实物图连线如右图所示.

6ec8aac122bd4f6e

③等于

④能

23.(16分)

 解:行李包滑上传送带后做匀减速区动,设经时间tl与传送带速度相等,此后做匀速运动

根据牛顿第二定律,加速度:6ec8aac122bd4f6e         (4分)

    由运动学公式得:6ec8aac122bd4f6e                (4分)

     联立解得:6ec8aac122bd4f6e    (2分)

解:(1)设碰撞前物体的速度为vo,有:6ec8aac122bd4f6e              (2分)

设碰撞后共同速度为v ,有:6ec8aac122bd4f6e                (2分)

对物体应用动量定理得:6ec8aac122bd4f6e                 (2分)

(2)设下滑的最大距离:勾s,由碰撞后开始弹回初始位置的过程中有:

6ec8aac122bd4f6e                                (2分)

由碰撞后开始运动到最低角的过程中,根据动能定理有:

                                     

6ec8aac122bd4f6e                  (3分)

解得:6ec8aac122bd4f6e                              (3分)

25.(20分)

解:(1)粒子在电场中做类平抛运动

6ec8aac122bd4f6e                                (2分)

6ec8aac122bd4f6e                   (6分)

(2)设粒子通过6点时的速率为 6ec8aac122bd4f6e,与y轴夹角为a

由动能定理得6ec8aac122bd4f6e

 

解得6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e             (2分)

解得:a=45o

粒子在磁场做匀速圆周运动,半径设为 6ec8aac122bd4f6e,通过6ec8aac122bd4f6e时的速度方向垂直x轴,轨迹如图所示.由图中几何关系可得:6ec8aac122bd4f6e        (2分)

6ec8aac122bd4f6e解得:6ec8aac122bd4f6e

根据牛顿第二定律得:6ec8aac122bd4f6e        (2分)

解得:6ec8aac122bd4f6e

磁场方向垂直纸面向外

 

 

X、Y、Z为周期表中常见元素,原子序数递增,X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z单质是生产生活中用量最大的金属.
(1)X、Y的原子可构成一种物质,该物质与某能引起温室效应的气体结构相同;该物质的电子式是

(2)下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是
ae
ae
(填序号).
a.XO3-    b.XO32-    c.YO32-    d.Y2O32-    e.YO3-   f.YO42-
(3)Z单质与其它化合物可满足如图所示转化关系:

①C溶液在储存时应加入少量Z,其理由是(用文字和离子方程式回答)
加入少量铁,防止Fe2+被氧化为Fe3+,2Fe3++Fe═3Fe2+
加入少量铁,防止Fe2+被氧化为Fe3+,2Fe3++Fe═3Fe2+

②将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中,可得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应.该反应的离子方程式为
Fe3++3H2O(沸水)═Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O(沸水)═Fe(OH)3(胶体)+3H+

(4)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品.
①已知YO2被空气氧化,每生成1mol气态YO3,放出98.3kJ热量.该反应的热化学方程式是
SO2(g)+
1
2
O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1
SO2(g)+
1
2
O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1

②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如下表.
YO2 YO3
空气 94%-95% 5%-6%
氧气 97%-98% 2%-3%
Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比在空气中燃烧YO3含量少,试分析其原因
纯氧中O2的浓度大,反因应速率快,单位时间内放热多,体系温度高,平衡向SO3分解的方向移动,SO3含量低
纯氧中O2的浓度大,反因应速率快,单位时间内放热多,体系温度高,平衡向SO3分解的方向移动,SO3含量低
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