摘要：C．正极的电极反应式为:
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下列电极反应正确的是（ ）
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－3e－＝Fe3+
B．氢氧燃料电池中电解液为硫酸，则正极反应式：O2 + 2H2O + 4e－＝OH－
C．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2 ↑
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极，阳极的电极反应式为：Zn－2e－＝Zn2+
查看习题详情和答案>>一个原电池的某极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是（ ）
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| A | B | C | D | |
| 正极 | Fe | Fe | C | Cu |
| 负极 | Cu | Zn | Fe | Fe |
| 电解质溶液 | HCl | CuSO4 | CuSO4 | Fe2（SO4）3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4．（1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是
AD
AD
（填序号）．A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
x＜3
x＜3
．（3）如将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
| 1 | 2 |
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
，正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是CO2
CO2
．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH444.8
44.8
L．