题目内容

一个原电池的某极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是（　　）
A B C D
正极 Fe Fe C Cu
负极 Cu Zn Fe Fe
电解质溶液 HCl CuSO4 CuSO4 Fe2（SO4）3
A．AB．BC．CD．D
原电池的某极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，则该电极一定是负极，正极金属的活泼性弱于金属铁．
A、金属铁不能为正极，应该为负极，故A错误；
B、金属铁不能做正极，应该为负极，故B错误；
C、金属铁为负极，在该极上是发生电极反应：Fe-2e-=Fe2+，故C正确；
D、金属铁为负极，在该极上是发生电极反应：Fe-2e-=Fe2+，故D正确．
故选CD．
练习册系列答案
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（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
C
C
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为
4OH--4e-=H2O+O2↑
4OH--4e-=H2O+O2↑
，电解时的化学反应方程式为
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
若一段时间后，测得某一极增重25.6g，要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需要向所得溶液中加入的物质为
CuO
CuO
，其物质的量为
0.4mol
0.4mol
．
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

③若用此装置电解精炼铜，应选用
粗铜
粗铜
做阳极，电解过程中CuSO4的浓度将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若用此装置在铁制品上镀铜，应选用铁制品做
阴极
阴极
，电镀液的浓度将
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2010?海南模拟）一个原电池的某极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是（　　）
A B C D
正极 Fe Fe C Cu
负极 Cu Zn Fe Fe
电解质溶液 HCl CuSO4 CuSO4 Fe2（SO4）3
（1）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，
然后将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌．实验流程示意图
如图，回答下列问题：
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①实验中玻璃棒的作用是
 
．
②浸有稀硫酸的棉花的作用是
 
．
③通过
 
现象，说明该反应为
 
 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的
总能量
 
（填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的总能量．
（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生
沼气，可用来点火做饭．在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用
 
能，还能为农业生产提
供优良的肥料．已知：标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ
的热量．
①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为
 
．
②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量
 
 4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表
面的电解质溶液形成原电池．钢铁发生电化学腐蚀时铁作为原电池的
 
 极，此电极反应式为
 
．
一个原电池的某极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是（ ）
ABCD
正极FeFeCCu
负极CuZnFeFe
电解质溶液HClCuSO4CuSO4Fe2（SO4）3

A．A
B．B
C．C
D．D

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