化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如H △H =+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ．mol-1.也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量.一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成.下表是一些键能数据: (1)由表中数据能否得出这样的结论: ①半径越小的原子形成的共价键越牢固 . � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g) △H =+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ．mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(kJ．mol-1)：

(1)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）____（填“能”或“不能”）。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。
请从所给数据找出一些规律，并写出其中一条：____；试预测C-Br键的键能范围 ____kJ·mol^-1<C-Br键能<___kJ·mol^-1。
(2)由热化学方程式H₂ (g)+Cl₂ (g)=2HCl(g) △H= -185kJ·mol^-1，并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是____。由热化学方程式
2H₂(g)+S₂ (s)=2H₂S(g) △H= -224. skJ·mol^-1和表中数值可计算出1mol S₂ (s)气化时将____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。

(1)①不能；②不能；与相同原子结合时，同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强；
218；330
(2)化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差值；吸收； 4.5

练习册系列答案

	键能		键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565

回答下列问题：
（1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）

不能

（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固

不能

（填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：

与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强

．
（2）由热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol^-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是

化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差

，由热化学方程式2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=-224.5KJ?mol^-1和表中数值可计算出1mol S₂（s）气化时将

吸收

（填“吸收”或“放出”）

4.5

KJ的热量．
（3）通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是

RI＞RBr＞RCl＞RF

．

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol^-1，即H-I键的键能为297kJ?mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol^-1）

	键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

阅读上述信息，回答下列问题：
（1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：

键能越大，物质的热稳定性越强

．
所以CF₄的化学稳定性比CCl₄

强

（填“强”或“差”或“相同”）
（2）结合表中数据和热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol^-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为

183

．
（3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：

原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大

．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量．现提供H₂燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H Q₁kJ/mol；H-O Q₃kJ/mol；O₂分子内氧原子间的键能为Q₂kJ/mol．根据图中物质变化的四个过程，则下列说法正确的是（　　）

A．①过程吸收能量为Q₁+Q₂

B．②过程放出能量为2Q₃

C．③过程能量变化为4Q₃-（2Q₁+Q₂）

D．④吸收能量为4Q₃

（7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）

	键能		键能		键能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464	Si—Si	176
Si—O	460	O=O	497

阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl₄的稳定性         （填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________< C－Br键能 <__________
（2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。

（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：

	键能		键能		键能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464	Si—Si	176
Si—O	460	O=O	497

阅读上述信息，回答下列问题：

（1）根据表中数据判断CCl₄的稳定性（填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________< C－Br键能 <__________

（2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。

（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：

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