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2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ?mol-1
（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是
A．向装置中充入N2
B．向装置中充入过量的O2
C．使用更高效的催化剂
D．升高温度
（2）在一密闭容器中充入4mol SO2和一定量O2，当放出353.6kJ热量时，SO2的转化率最接近于
A．40% B．50% C．80% D．90%
（3）580℃时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10-3mol?L-1、8.0×10-3mol?L-1和4.4×10-2mol?L-1．该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=
（4）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需要加以处理后才能排放．现用右图所示装置测定尾气中SO2的含量，当通入尾气11.2L（标准状况下测定）时，碘水恰好褪色．通过计算说明，该尾气能否直接排放（写出计算过程）．
2SO3（g） △H＝－196．6 kJ·mol－1⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向装置中充入N2
B．向装置中充入过量的SO2
C．向装置中充入O2
D．升高温度
⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列说法正确的是___________
A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ
B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等
D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
⑶生产中在550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为
0．10 M Pa。试计算反应 2SO3
2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。 
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________
2SO3（g） △H＝－196．6 kJ·mol－1⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向装置中充入N2
B．向装置中充入过量的SO2
C．向装置中充入O2
D．升高温度
⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列说法正确的是___________
A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ
B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等
D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
⑶生产中在550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为
0．10 M Pa。试计算反应 2SO3
2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。 ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 。
A．向装置中充入O2 B．升高温度
C．向装置中充入N2 D．向装置中充入过量的SO2
(2)恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列说法正确的是
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B．两次平衡SO2的转化率相等 C．两次平衡时的O2体积分数相等
D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
(3)500 ℃时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K= 。
(4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，
通常工业生产中采用常压的原因是 ，
并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)。
查看习题详情和答案>>工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 。
A．向装置中充入O2 B．升高温度
C．向装置中充入N2 D．向装置中充入过量的SO2
（2）500 ℃时，将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为2Ｌ的恒容密闭容器中，反应中数据如下表所示：
| 时间/(min) | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(SO3)/(mol) | 4.2 | 8.0 | 9.4 | 9.4 |
①反应前4分钟的平均速率v(O2)= 。
②500℃时该反应的平衡常数K = 。
（3）恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2、3.5 mol O2、1mol SO3(g)，下列说法正确的是 。
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等
D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
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