摘要：[化学--物质结构与性质] Q.R.X.Y.Z五种元素的原子序数依次递增.已知: ①Z的原子序数为29.其余的均为短周期主族元素, ②Y原子价电子排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数, ④Q.X原子p轨道的电子数分别为2和4. 请回答下列问题: (1)Z2+ 的核外电子排布式是 . (2)在[Z(NH3)4]2+离子中.Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键. (3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲.乙.下列判断正确的是 . a.稳定性:甲>乙.沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙.沸点:甲>乙 c.稳定性:甲<乙.沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙.沸点:甲>乙 (4) Q.R.Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26.其中分子中的σ键与π键的键数之比为 . (6)五种元素中.电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 . [答案] (1)1s22s22p63s23p63d9 Si < C <N 原子晶体 [解析]29号为Cu.Y价电子:msnmpn中n只能取2.又为短周期.则Y可能为C或Si.R的核外L层为数.则可能为Li.B.N或F.Q.X的p轨道为2和4.则C.因为五种元素原子序数依次递增.所以可推出:Q为C.R为N.X为O.Y为Si.(1)Cu的价电子排布为3d104s1.失去两个电子.则为3d9.(2)Cu2+可以与NH3形成配合物.其中NH3中N提供孤对电子.Cu提供空轨道.而形成配位键.(3)Q.Y的氢化物分别为CH4和SiH4.由于C的非金属性强于Si.则稳定性CH4>SiH4.因为SiH4 的相对分子质量比CH4大.故分子间作用力大.沸点高.(4)C.N和Si中.C.Si位于同一主族.则上面的非金属性强.故第一电离能大.而N由于具有半充满状态.故第一电离能比相邻元素大.所以N>C>Si.(5)C.H形成的相对分子质量的物质为C2H2.结构式为H-C≡C-H.单键是σ键.叁键中有两个是σ键一个π键.所以σ键与π键数之比为3:2.(6)电负性最大的非元素是O.最小的非金属元素是Si.两者构成的SiO2.属于原子晶体. [考点分析] 物质结构与性质综合运用

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