摘要：②2H2(g)+O2(g)== 2H2O(g )△H = -483.6kJ/mol 则制备水煤气的反应C(S)+H2O+H2 (g) 的△H为
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已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法或表达正确的是（ ）
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| A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量 | ||
B．H2（g）+
| ||
C．H2（g）+
| ||
| D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量 |
已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ?mol-1．下列判断正确的是（ ）
| A、1mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ | B、lmolH2O（g）和1molH2S（g）的能量相差221.7kJ | C、由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 | D、若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ |