题目内容
已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ?mol-1．下列判断正确的是（ ）
| A、1mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ | B、lmolH2O（g）和1molH2S（g）的能量相差221.7kJ | C、由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 | D、若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ |
分析：A．氢气燃烧放出热量；
B．根据热化学方程式不能比较lmolH2O（g）和1molH2S（g）的能量差值；
C．放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定；
D．固体变为气体，吸收热量．
B．根据热化学方程式不能比较lmolH2O（g）和1molH2S（g）的能量差值；
C．放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定；
D．固体变为气体，吸收热量．
解答：解：A．氢气燃烧放出热量，由热化学方程式可知1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ，故A错误；
B．由热化学方程式可知1mol氢气与氧气反应放出的热量比1mol氢气与硫反应放出的热量多221.7kJ，为反应热的差值，但不等于lmolH2O（g）和1molH2S（g）的能量差值，故B错误；
C．放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，故C错误；
D．固体变为气体，吸收热量，则若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ，故D正确．
故选D．
B．由热化学方程式可知1mol氢气与氧气反应放出的热量比1mol氢气与硫反应放出的热量多221.7kJ，为反应热的差值，但不等于lmolH2O（g）和1molH2S（g）的能量差值，故B错误；
C．放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，故C错误；
D．固体变为气体，吸收热量，则若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ，故D正确．
故选D．
点评：本题考查反应热与焓变，侧重于基本概念的理解，为高考高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意把握化学反应与能量变化的理解．
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