为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉? [作业]P56页第4题 [点评] 氧化还原反应概念的建立.原理的理解是高中化学的重点和难点.本节教案通过分析大量的化学反应.发现氧化还原反应的关键特——青夏教育精英家教网—

摘要：为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉? [作业]P56页第4题 [点评] 氧化还原反应概念的建立.原理的理解是高中化学的重点和难点.本节教案通过分析大量的化学反应.发现氧化还原反应的关键特征.设置问题.层层推进.引发学生已有认识.逐步建立和理解氧化剂还原剂等概念,通过锌与硫酸铜溶液反应的实验探究.有效突破氧化还原反应的实质是电子转移这一难点,应用氧化还原反应的原理.分析铁及其化合物的氧化性和还原性.通过实验探究.使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系.进一步巩固氧化还原反应的知识. 注重学生的学习方法和能力培养.学生通过学习.初步认识从特殊到一般规律.再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法.安排2个“交流·研讨 .2个“活动·探究 .2个“迁移·应用等6个学生活动.体现以学生为主体.培养学生终身发展所必备的方法和能力的教育新理念. 第一节碳的多样性

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（2012?珠海一模）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向专家咨询，专家就以下几个方面与同学们展开讨论：

（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？

乙；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾

．
（2）方案甲中的②③步骤与铜有关的反应是离子反应吗？若是，写出离子方程式．

②CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O③Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

．
（3）专家建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：

确保Cu完全置换出来

．
（4）专家请同学们用简便的方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑，同学们运用所学的知识提出了几种方案，请你写出其中的一种方案．

可用磁铁检验是否含铁屑（或取样品加入盐酸看有没有气泡产生）

．
（5）为了提高原料的利用率，专家建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、

过滤

、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体．研究小组按专家的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a-1.26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全．
研究小组通过计算测知该晶体的化学式是

FeSO₄?7H₂O

．

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有些化学反应的化学能能直接转化成电能
Ⅰ．利用Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反应，设计一个原电池：
（1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）；
（2）下列说法中，正确的是

B、D

．（填字母）
A．电解质溶液中阳离子向负极移动 B．电子通过外导线由负极流向正极
C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过
Ⅱ．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为

B、A、C

；
（2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；
Ⅲ．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放电

充电

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水但能溶于酸．
（1）以下说法中正确的是

②④

．
①以上反应是可逆反应；
②以上反应不是可逆反应；
③充电时化学能转变为电能；
④放电时化学能转变为电能．
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为

Ni（OH）₂、Cd（OH）₂可被酸溶解，生成Ni²⁺和Cd²⁺

（3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO₂=LiMnO₂．
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液

2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑

（请用化学方程式表示其原因）．

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（14分）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO₄?7H₂O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
（已知： (NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋ 6H₂O(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O↓）根据下图回答：

（1）步骤1中Na₂CO₃的主要作用是                                 。
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：                         。步骤2中溶液趁热过滤的原因是                              。
（3）步骤3中，加入(NH₄)₂SO₄固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？                                                      。需经过的实验操作包括：        、　　　　、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是                    。
（4）摩尔盐产品中离子的检验：
甲同学提出可以用湿润的      试纸、稀盐酸和        溶液检验出这三种离子。
乙同学提出检验产品中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和另一种试剂      来检验，试简述乙同学操作和现象：                                         。
（5）产品中Fe²^＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积10.00 mL。
①本实验的指示剂              。