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电解食盐水使用的离子交换膜电解槽装置如图所示．经过净化精制的饱和食盐水不断送入阳极室，向阴极室不断加入稀NaOH溶液．阳离子交换膜具有很好的选择性，它只允许阳离子通过．（1）不能用普通钢代替钛合金做阳极的原因是（用电极反应式表示）
（2）在实际生产中，阳极得到气体的体积总是小于阴极所得气体体积，导致该现象的可能原因是
（3）一氯碱厂每天消耗234tNaCl．
①这些NaCl能生产质量分数为32%的NaOH溶液多少吨？
②若将该厂每天产生的H2、Cl2在一定条件下反应生成的HCl溶于水，可制得物质的量浓度为11.50mol/L的盐酸的体积为（假定生产中H2、Cl2的利用率均为92%．计算结果均保留3位有效数字）
| 酸或碱 | 电离平衡常数（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-3 |
| HNO3 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3?H2O | 1.8×10-5 |
Ⅱ温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，请回答下列问题
（2）该温度下水的离子积常数KW=
（3）该NaOH溶液的物质的量浓度是
（4）给该NaOH溶液加热，pH=
（5）该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为
(10分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：
Ⅰ．（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_______________________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为________________________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。
（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为________极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。
Ⅱ．如右图所示装置，通电5 min后，第③极增重2．16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL。
请完成下列问题：
①第②极上生成的物质为________mol。
②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。
③设A池中原混合液的体积为200 mL，则通电前A池原混合液中Cu2＋的浓度为________ mol/L。
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(10分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：
Ⅰ．（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_______________________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为________________________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。
（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为________极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。
Ⅱ．如右图所示装置，通电5 min后，第③极增重2．16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL。
请完成下列问题：
①第②极上生成的物质为________mol。
②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。
③设A池中原混合液的体积为200 mL，则通电前A池原混合液中Cu2＋的浓度为________ mol/L。
某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：（硝酸具有强氧化性，可以氧化Fe2+、I-、S2-、SO32—等等）
①用pH试纸测得溶液呈强酸性；
②加入
过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④ B．①② C．①②③④ D．②③④
（1）（3分）食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 （填字母）。
A．加锌盐 B．加碘盐 C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种 （填字母）。
A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗 （填字母）。
A．麻黄碱 B．阿司匹林 C．抗酸药
（2）（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是 。
②生活中有大量的铝制品。
家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示） 。
③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种 材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。导电塑料的结构可表示为
，则其单体的结构简式为 。
（3）（7分）保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为 。
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用 做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8~9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是 。
③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和 。生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行 处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。