题目内容

某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32—、NO3七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验:(硝酸具有强氧化性,可以氧化Fe2+、I-、S2-、SO32—等等)
①用pH试纸测得溶液呈强酸性;
②加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成;
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;
④加足量BaCl2溶液,没有沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三种离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A.①②④      B.①②       C.①②③④      D.②③④
(1)(3分)食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是   (填字母)。
A.加锌盐        B.加碘盐       C.加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看,纤维素是一种   (填字母)。
A.多糖          B.蛋白质       C.脂肪
③某同学感冒发烧,他可服用下列哪种药品进行治疗   (填字母)。
A.麻黄碱     B.阿司匹林   C.抗酸药
(2)(5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   
②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污,原因是(用离子方程式表示)   
③有机玻璃受热时会软化,易于加工成型。有机玻璃是一种   材料(选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”)。导电塑料的结构可表示为,则其单体的结构简式为   
(3)(7分)保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为   
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用   做混凝剂(写名称)进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子,可用熟石灰作沉淀剂,在pH为8~9时生成沉淀而除去,该反应的离子方程式是   
③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和   。生活中会产生大量废弃塑料,将废弃塑料进行   处理,可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

练习册系列答案
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大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质.某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等.某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得澄清试液分成3份,进行如下实验:
试样 所加试剂 实验现象
第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
第二份试液 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份试液 滴加NaOH溶液,加热,加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体(n)的关系如图
请回答下列问题:
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是
SO32-、Ba2+
SO32-、Ba2+
,不能确定的离子有
Na+、Cl-
Na+、Cl-

(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式:
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O

(3)第三份试液滴加NaOH溶液,加热整个过程中有多个反应,写出其中两个反应的离子方程式
OH-+H+=H2O,NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
OH-+H+=H2O,NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)设计实验方案,检验该中是否存在Cl-
少量试液滴加足量的Ba(NO32溶液,静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明存在Cl-
少量试液滴加足量的Ba(NO32溶液,静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明存在Cl-

(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,再慢慢通入O2,发生化学反应后,再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,则NO在上述反应中的作用是
催化剂
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(2009?淮安二模)煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物,其造成的环境污染问题愈来愈严重.某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究:
[资料检索]
①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及少量铁的氧化物.
②聚合氯化铝([Al2(OH)nCl6-n]m (1≤n≤5,m≤10),商业代号PAC)是一种新型、高效絮凝剂和净水剂.
[探究思路]用煤矸石为原料,采用铝盐水解絮凝法,可制得聚合氯化铝.
[探究实验]

[交流讨论]
(1)向反应器中加入混合酸(20%的硫酸和盐酸)酸浸,其目的是
将煤矸石中的Al2O3、及少量铁的氧化物转化为盐,与SiO2分离
将煤矸石中的Al2O3、及少量铁的氧化物转化为盐,与SiO2分离

(2)反应器装置如右图,三颈烧瓶上长导管的作用是
平衡烧瓶内外气压,且有冷凝回流作用
平衡烧瓶内外气压,且有冷凝回流作用

(3)实验流程中残渣2的主要成分可能是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
,请设计一个实验来证明你的结论(填“操作”、“现象”):
取少量残渣2于小试管中,加入稀盐酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈(血)红色
取少量残渣2于小试管中,加入稀盐酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈(血)红色

(4)要想从PAC的澄清稀溶液获得聚合氯化铝,应采取的实验操作是
蒸发结晶
蒸发结晶
,得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是
Ca2+、SO42-
Ca2+、SO42-

(15分)某无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO42等离子中的几种离子。

①经实验可知溶液明显呈酸性,且焰色反应呈现出紫色。

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体,最后沉淀完全溶解。

(1)该溶液中一定不含有                         (填离子的化学式)离子,一定含有的离子有                         (填离子的化学式);

(2)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在,试写出该离子与酸反应的离子方程式:                                               

(3)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ:

 


①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为:                  mol,

②写出n(Na2O2)=0.2mol时反应的总离子方程式:                                 

(4)将0.1mol明矾晶体与等物质的量的某无水盐晶体X混合后溶解于水中,所得溶液与上述溶液所含离子种类完全相同。若向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,所得沉淀的物质的量与所加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图Ⅱ:

 


试根据图像推断①X的化学式:                   ,②图像中A点溶液中的离子成分和物质的量分别是:                      

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