摘要： 单线桥--表示电子转移情况 要点:(1)单箭号, (2)箭号起点为被氧化元素.终点为被还原元素, (3)只标转移电子总数.不标得与失(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数). 例5．判断下列反应哪些是氧化还原反应.哪些是非氧化还原反应?是氧化还原反应的用单线桥表示电子转移的方向和数目.并指出氧化剂和被氧化的物质. (1)Cl2+2KI=2KCl+I2 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO (3)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 解析: (1)中氯元素化合价由0下降到-1.被还原.Cl2是氧化剂,碘元素化合价由-1升高到0.被氧化.KI是被氧化的物质.(3)氮元素化合价由+5下降到+2.被还原.硝酸是氧化剂,铜元素化合价由0升高到+2.被氧化.铜是被氧化的物质,(2)中无元素化合价变化.是非氧化还原反应 答案:是氧化还原反应.(2)是非氧化还原反应. (1)中Cl2是氧化剂.KI是被氧化的物质,(3)中硝酸是氧化剂.铜是被氧化的物质. ［强化训练］
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学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．FeCl3溶液
此步涉及反应的离子方程式为
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3?6H2O晶体，设计流程如下：
滤液
FeCl3
FeCl3?6H2O晶体
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用
（用单线桥表示电子转移的方向和数目）
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明．
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．你认为此方案是否合理
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（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
B
B
（填序号）．A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．FeCl3溶液
此步涉及反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器．（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
| ||
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
．D装置的作用：
| ||
除去H2中的水蒸气
除去H2中的水蒸气
．（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3?6H2O晶体，设计流程如下：
滤液
| Cl2 |
| I |
| II |
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明．
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．你认为此方案是否合理
不合理
不合理
（填”合理”或”不合理”）．
按要求书写化学式
①Al2（SO4）3（写出电离方程式）：
②请写出硝酸和氢氧化钠反应的离子方程式：
⑦用单线桥表示电子转移方向和数目：
Fe+2FeCl3=3FeCl2．
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①Al2（SO4）3（写出电离方程式）：
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
②请写出硝酸和氢氧化钠反应的离子方程式：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
⑦用单线桥表示电子转移方向和数目：
Fe+2FeCl3=3FeCl2．
A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素．A原子基态时，p能级上有三个未成对电子；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能级处于全充满状态．
（1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是
（2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为
（3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为
（4）E的氢化物常做野外生氢剂，只要将其与H2O混合立即产生大量的H2，写出该反应的化学方程式
．
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（1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是
NH3分子间有氢键
NH3分子间有氢键
；在微电子工业中，其氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
．（2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为
F-O-F
F-O-F
．（3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．（4）E的氢化物常做野外生氢剂，只要将其与H2O混合立即产生大量的H2，写出该反应的化学方程式
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
并用单线桥表示电子转移的方向和数目
（1）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）氧化剂是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．
（2） mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为 ．
（3）配平下列氧化还原反应方程式：
KMnO4+ H2S+ H2SO4（稀）- MnSO4+ S↓+ K2SO4+ H2O
（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L．
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（2）
（3）配平下列氧化还原反应方程式：
（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为