摘要：物质的量.摩尔:物质的量是国际单位制的七种基本量之一.摩尔是物质的量的单位.每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒.阿伏加德罗常数:其数值为0.012 kg 12C 所含的碳原子数.大约为6.02×1023.单位:mol-1 其中微粒指微观粒子如:分子.原子.离子.质子.电子或其它粒子或它们的特定组合. 例1:下列关于物质的量的说法中不正确的是 A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体 C．物质的量的单位是“摩尔 D．是表示物质数量的单位 解析:不正确的说法是D.
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计算：Ⅰ、（1）0.3mol NH3分子中所含氢原子数与
（2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L，则此混合气体中CO物质的量为
（3）将标准状况下224L HCl气体溶于635mL水中（ρ=1g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/cm3．则此盐酸的物质的量浓度为
Ⅱ、如图，某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
（1）实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性．
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成T℃，1O1kPa氧气的体积为360.0mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
（2）利用以上数据，本实验测得T℃，1O1kPa的气体摩尔体积为
只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（ ）
| A、甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 | B、甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积 | C、甲：固体的体积；乙：固体的密度 | D、甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积 |
（1）在标准状况下①4.48L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③1.2g H2 ④0.2mol NH3，用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是
（2）10.0g由2H和16O组成的水分子，其中所含的分子数为
（3）体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为
（4）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
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体积最大的是
③
③
；密度最大的是②
②
；质量最小的是③
③
；含氢原子数最少的是②
②
．（2）10.0g由2H和16O组成的水分子，其中所含的分子数为
3.01×1023
3.01×1023
，中子数为3.01×1024
3.01×1024
，电子数为3.01×1024
3.01×1024
．（3）体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为
6：3：2
6：3：2
． （4）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
64g/mol
64g/mol
，R的相对原子质量为32
32
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