题目内容
（1）在标准状况下①4.48L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③1.2g H2 ④0.2mol NH3，用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是
（2）10.0g由2H和16O组成的水分子，其中所含的分子数为
（3）体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为
（4）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
体积最大的是
③
③
；密度最大的是②
②
；质量最小的是③
③
；含氢原子数最少的是②
②
．（2）10.0g由2H和16O组成的水分子，其中所含的分子数为
3.01×1023
3.01×1023
，中子数为3.01×1024
3.01×1024
，电子数为3.01×1024
3.01×1024
．（3）体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为
6：3：2
6：3：2
． （4）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
64g/mol
64g/mol
，R的相对原子质量为32
32
．分析：（1）根据n=
计算4.48L CH4的物质的量，根据n=
计算3.01×1023个HCl分子的物质的量，根据n=
计算1.2g H2的物质的量；
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量越大，体积越大；
相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，相对分子质量越大，密度越大；
根据m=nM计算各物质的质量，据此判断；
结合分子中含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子的物质的量；
（2）由2H和16O组成的水分子为2H216O，根据n=
计算水的物质的量，结合N=nNA计算水分子数目；
一个2H216O分子含有中子数为2+8=10，含有电子数为2+8=10，中子数、电子数是水分子的10倍；
（3）体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液含有的Cl-物质的量相同；
（4）根据n=
计算该物质的物质的量，根据M=
计算该物质的摩尔质量；根据该物质的相对分子质量计算R元素的相对原子质量．
| V |
| Vm |
| N |
| NA |
| m |
| M |
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量越大，体积越大；
相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，相对分子质量越大，密度越大；
根据m=nM计算各物质的质量，据此判断；
结合分子中含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子的物质的量；
（2）由2H和16O组成的水分子为2H216O，根据n=
| m |
| M |
一个2H216O分子含有中子数为2+8=10，含有电子数为2+8=10，中子数、电子数是水分子的10倍；
（3）体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液含有的Cl-物质的量相同；
（4）根据n=
| V |
| Vm |
| m |
| n |
解答：解：（1）①4.48L CH4的物质的量为
=0.2mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为
=0.5mol，
③1.2gH2的物质的量为
=0.6mol，④0.2mol NH3；
物质的量③＞②＞①=④，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故③体积最大；
相对分子质量②＞④＞①＞②相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，故②密度最大；
①甲烷质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，②HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③1.2gH2，④氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故②质量最大；
①甲烷中H原子物质的量为0.2mol×4=0.8mol，②HCl中H原子物质的量为0.5mol，③氢气中H原子物质的量为0.6mol×2=1.2mol，④0.2mol NH3中H原子物质的量为0.2mol×3=0.6mol，故②含氢原子数最少；
故答案为：③；②；③；②；
（2）由2H和16O组成的水分子为2H216O，10g水的物质的量为
=0.5mol，故水分子数目为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023；
一个2H216O分子含有中子数为2+8=10，含有电子数为2+8=10，中子数、电子数是水分子的10倍，故含有中子数目为：3.01×1023×10=3.01×1024，含有电子数目为：3.01×1023×10=3.01×1024；
故答案为：3.01×1023；3.01×1024；3.01×1024；
（3）体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液含有的Cl-物质的量相同，令NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，体积为VL，则：
a×VL=2×b×VL=3×c×VL，解得a：b：c=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（4）1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为
=0.02mol，故该物质的摩尔质量为
=64g/mol；
该物质的相对分子质量为64，R元素的相对原子质量为64-16×2=32，故答案为：64g/mol；32．
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
| 3.01×1023 |
| 6.02×1023mol-1 |
③1.2gH2的物质的量为
| 1.2g |
| 2g/mol |
物质的量③＞②＞①=④，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故③体积最大；
相对分子质量②＞④＞①＞②相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，故②密度最大；
①甲烷质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，②HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③1.2gH2，④氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故②质量最大；
①甲烷中H原子物质的量为0.2mol×4=0.8mol，②HCl中H原子物质的量为0.5mol，③氢气中H原子物质的量为0.6mol×2=1.2mol，④0.2mol NH3中H原子物质的量为0.2mol×3=0.6mol，故②含氢原子数最少；
故答案为：③；②；③；②；
（2）由2H和16O组成的水分子为2H216O，10g水的物质的量为
| 10g |
| 20g/mol |
一个2H216O分子含有中子数为2+8=10，含有电子数为2+8=10，中子数、电子数是水分子的10倍，故含有中子数目为：3.01×1023×10=3.01×1024，含有电子数目为：3.01×1023×10=3.01×1024；
故答案为：3.01×1023；3.01×1024；3.01×1024；
（3）体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液含有的Cl-物质的量相同，令NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，体积为VL，则：
a×VL=2×b×VL=3×c×VL，解得a：b：c=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（4）1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为
| 0.448L |
| 22.4L/mol |
| 1.28g |
| 0.02mol |
该物质的相对分子质量为64，R元素的相对原子质量为64-16×2=32，故答案为：64g/mol；32．
点评：本题考查常用化学计量有关计算，难度不大，注意公式的理解与灵活运用．
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