摘要：第Ⅳ象限符号为“-.+ 时化学反应的方向--所有温度下反应均不能自发进行 [例4]CO+1/2O2(g).其△H＝110.5 kJ·mol-1△S== -89.36J·mol-1·K-1.试判断该反应在298K和2000K时反应是否自发进行? [解析] 298K时.△H-T△S＝110.5 kJ·mol-1-298K×10-3×(-89.36kJ·mol-1·K-1) ==137.13 kJ·mol-1＞0.故298K时反应不能自发进行. 2000K时.△H-T△S＝110.5 kJ·mol-1-2000K×10-3×(-89.36kJ·mol-1·K-1) ==289.22 kJ·mol-1＞0.故2000K时.反应也不能自发进行. 事实上.△S＜0.△H＞0时.仅从符号上进行分析.无论温度如何变化.恒有△H-T△S＞0.故化学反应的方向--所有温度下反应均不能自发进行. 从以上四个象限的情况来看.交叉象限的情况相反相成.第Ⅰ象限和第Ⅲ象限相反相成.第Ⅱ象限(所有温度下均可自发进行)和第Ⅳ象限(所有温度下反应均不能自发进行)相反相成.分析化学反应的方向的热力学判据是△H-T△S＜0.而这个判据是温度.压强一定的条件下反应自发进行的趋势.并不能说明反应能否实际发生.因为反应能否实际发生还涉及动力学问题. 基础过关 第3课时 化学反应的限度

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