摘要：第Ⅲ象限符号为“-.- 时化学反应的方向--低温下反应可以自发进行 [例3]常温下氢氧化亚铁与空气中的氧气及水有可能发生反应.即: 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O23(s).已知该反应在298K时的△H== -444.3 kJ·mol-1.△S== -280.1 J·mol-1·K-1 试问该反应在常温下是否自发进行? [解析] 根据△H-T△S＝-444.3 kJ·mol-1-298K×10-3×(-280.1 kJ·mol-1·K-1)== -360.83 kJ·mol-1＜0.故298K时反应可自发进行. 由于焓变和熵变的作用相反.且二者相差悬殊.焓变对反应的方向起决定性作用.故反应可自发进行. 假定温度达到2000K.则△H-T△S＝-444.3 kJ·mol-1-2000K×10-3×(-280.1 kJ·mol-1·K-1)＝115.9 kJ·mol-1＞0.反应不能自发行.即高温下反应不能自发进行.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_4426261[举报]
德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”．选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子．下列有关112号元素的相关说法正确的是（ ）
（1）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为Na
Na
，a．化学性质最稳定的元素符号是
Ar
Ar
，b．最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是
HClO4
HClO4
，c．碱性最强的化合物的化学式是
NaOH
NaOH
，d．显两性的氧化物的化学式是
Al2O3
Al2O3
，该两性氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
、Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O
，e．原子半径最大的金属元素的名称是
钠
钠
，f．离子半径最小的离子结构示意图是
（2）反应A（g）+B（s）
C（g）在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”“减慢”或“不变”）：?a．升温加快
加快
；?b．增大压强加快
加快
；c．增大容器容积减慢
减慢
；?d．加入A加快
加快
；?e．加入B不变
不变
；?f．加正催化剂加快
加快
．（3）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）
Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
．2010年2月19日IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165．下列关于Cn说法不正确的是（ ）
查看习题详情和答案>>
（2010?陕西模拟）由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为
Zn
Zn
，其+2价离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式
C≡O
C≡O
．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
甲醇分子之间形成氢键
甲醇分子之间形成氢键
；②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
sp2杂化
sp2杂化
．甲醛分子的空间构型是平面三角形
平面三角形
； 1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA
3NA
．（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如：下列说法正确的是
BD
BD
（填字母）．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去．
（2010?天津）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
，B的结构式为
．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
a．+99.7kJ?mol-1 b．+29.7kJ?mol-1 c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
查看习题详情和答案>>
回答下列问题：
（1）L的元素符号为
O
O
；M在元素周期表中的位置为第三周期、第ⅢA族
第三周期、第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
34
34
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4
H2SeO4
．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b
b
（填字母代号）．a．+99.7kJ?mol-1 b．+29.7kJ?mol-1 c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑
；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）3
Al2O3+2H2O
| ||
2Al（OH）3
Al2O3+2H2O
．
| ||