摘要：18．某酸性溶液中含有大量Fe 2+.Fe 3+.Mg 2+ 和NH4 +,在该溶液中可以大量存在的阴离子是---------------------------( ) A SO4 2 - B NO3- C SCN - D CO3 2 -
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化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放．某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．
（1）操作①的名称是
（2）沉淀A中含有的金属单质有
（3）操作②中观察到的实验现象是
（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是
（5）操作③中发生反应生成沉淀C的离子方程式为
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（1）操作①的名称是
过滤
过滤
．（2）沉淀A中含有的金属单质有
铁、铜
铁、铜
．（3）操作②中观察到的实验现象是
溶液由浅绿色变为棕黄色，有少量气泡出现
溶液由浅绿色变为棕黄色，有少量气泡出现
．（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
．（5）操作③中发生反应生成沉淀C的离子方程式为
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．
请回答：
（1）反应①的离子方程式为
（2）操作①中用到的玻璃仪器是
a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯
（3）原料②的名称为
（4）将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为
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请回答：
（1）反应①的离子方程式为
Cu2++Fe═Cu+Fe2+
Cu2++Fe═Cu+Fe2+
．（2）操作①中用到的玻璃仪器是
abc
abc
（填序号）．a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯
（3）原料②的名称为
稀硫酸
稀硫酸
．（4）将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为
先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最终变成红褐色
先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最终变成红褐色
有关反应的化学方程式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
Fe2++2OH-═Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子．以下是化学研究性学习小组的同学对该厂污水处理的设想．
[资料获悉]部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的pH及硫化物的KSP如下表所示．
| 沉淀物 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 | Hg（OH）2 |
| 沉淀完全的pH | 9.7 | 8.0 | 5.3 |
| 沉淀物 | FeS | ZnS | HgS |
| 沉淀完全的pH | ≥4.92 | ≥2.72 | ≥2.5 |
| KSP | 3.7×10-19 | 1.2×10-23 | 4×10-53 |
设想（二）：除去污水中金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO4?7H2O）和汞．
[药 品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉．
[实验探究]（1）为了实现设想（一），甲、乙、丙三位同学分别对废水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，调节溶液pH至10；
乙：加入硫化钠溶液，调节溶液pH至5；
丙：加入硫化亚铁粉末，搅拌．
你认为合理的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是______．
（2）研究性学习小组根据设想（二）设计了如图所示的实验方案．
请回答：
①步骤Ⅲ中抽滤的目的是______，抽滤的主要仪器是______．
该步骤涉及反应的离子方程式有Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和______．
②欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有______、______，所涉及的主要操作依次为______、过滤、______． 查看习题详情和答案>>
某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子．以下是化学研究性学习小组的同学对该厂污水处理的设想．
[资料获悉]部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的pH及硫化物的KSP如下表所示．
[探究思路]设想（一）：重点是治理污染，低成本除去重金属离子Zn2+、Hg2+．
设想（二）：除去污水中金属离子，回收绿矾、皓矾和汞．
[药 品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉．
[实验探究]（1）为了实现设想（一），甲、乙、丙三位同学分别对废水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，调节溶液pH至10；
乙：加入硫化钠溶液，调节溶液pH至5；
丙：加入硫化亚铁粉末，搅拌．
你认为合理的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是______．
（2）研究性学习小组根据设想（二）设计了如图所示的实验方案．
请回答：
①步骤Ⅲ中抽滤的目的是______，抽滤的主要仪器是______．
该步骤涉及反应的离子方程式有Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和______．
②欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有______、______，所涉及的主要操作依次为______、过滤、______．
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[资料获悉]部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的pH及硫化物的KSP如下表所示．
| 沉淀物 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 | Hg（OH）2 |
| 沉淀完全的pH | 9.7 | 8.0 | 5.3 |
| 沉淀物 | FeS | ZnS | HgS |
| 沉淀完全的pH | ≥4.92 | ≥2.72 | ≥2.5 |
| KSP | 3.7×10-19 | 1.2×10-23 | 4×10-53 |
设想（二）：除去污水中金属离子，回收绿矾、皓矾和汞．
[药 品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉．
[实验探究]（1）为了实现设想（一），甲、乙、丙三位同学分别对废水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，调节溶液pH至10；
乙：加入硫化钠溶液，调节溶液pH至5；
丙：加入硫化亚铁粉末，搅拌．
你认为合理的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是______．
（2）研究性学习小组根据设想（二）设计了如图所示的实验方案．
请回答：
①步骤Ⅲ中抽滤的目的是______，抽滤的主要仪器是______．
该步骤涉及反应的离子方程式有Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和______．
②欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有______、______，所涉及的主要操作依次为______、过滤、______．
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印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1、HCl 3.0mol?L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、
（2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2．此反应的离子方程式为
请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．
（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
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回答下列问题：
（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、
烧杯
烧杯
；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是HCl
HCl
（填化学式）．（2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2．此反应的离子方程式为
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．此反应中体现了盐酸的酸性和还原性
酸性和还原性
性质．利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．
（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
39.2
39.2
g，需通入Cl2的物质的量不少于0.75
0.75
mol．