摘要：15．已知反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0在一定温度下能自发进行.其原因为 A．是吸热反应 B．是熵减反应 C．能量效应大于熵变效应 D．熵变效应大于能量效应
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工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
TiO2
TiCl4
Ti
（1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
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TiO2
| 步骤Ⅰ |
| Mg，800℃，Ar |
| 步骤II |
（1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式
2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2
| ||
| Ar |
2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2
．
| ||
| Ar |
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80
-80
kJ?mol-1．已知反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一定温度下能自发进行，其原因为（ ）
| A、是吸热反应 | B、是熵减反应 | C、能量效应大于熵变效应 | D、熵变效应大于能量效应 |
已知：C(s) + O2(g) 
CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ?mol－1
H2(g) +
O2(g) H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ?mol－1
CO(g) +O2(g) CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ?mol－1
则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
（1） 8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式 。
（2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。
|
化学键 |
H—H |
N—H |
N≡N |
|
键能/kJ·mol－1 |
436 |
391 |
945 |
已知反应N2＋3H2=2NH3 ΔH＝a KJ/mol。
试根据表中所列键能数据计算a的数值为： 。
（3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ/mol
根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：
。
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