Question

（1） 8g液态的CH₃OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH₃OH燃烧热的热化学方程式                              。

（2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/kJ·mol－1	436	391	945

已知反应N₂＋3H₂=2NH₃　ΔH＝a KJ/mol。

试根据表中所列键能数据计算a的数值为：                。

（3）已知：C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH₂＝－571.6 kJ/mol

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＝－2599 kJ/mol

根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的热化学方程式：

                                                           。

 

Answer 1

【答案】

.（1）CH₃OH(l)+3/2 O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH＝－4QKJ/mol

（2） -93。   （3）2C(s,石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g)    KJ/mol

【解析】

试题解析：（1） 燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物释放的热量。8g CH₃OH燃烧放热Q kJ，则1 molCH₃OH完全燃烧放热4Q kJ.所以CH₃OH(l)+ O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH＝－4QKJ/mol；

（2） ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=（945+3×436）kJ/mol -2×3×391 kJ/mol =-93 kJ/mol，即a=-93

（3） ：C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁＝－393.5 kJ/mol         ①

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH₂＝－571.6 kJ/mol               ②         

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＝－2599 kJ/mol    ③

由 (①×4+ ②-③)/2得

 2C(s,石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g)    KJ/mol

考点：盖斯定律的应用和热化学方程式的书写