Question

工业上由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及的步骤为：
TiO₂

步骤Ⅰ

TiCl₄

Mg，800℃，Ar

步骤II

Ti
（1）写出步骤ⅡTiCl₄→Ti的化学方程式

2Mg+TiCl₄

800℃  .

Ar

Ti+2MgCl₂

．
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

-80

kJ?mol^-1．

Answer 1

分析：（1）依据反应步骤和反应条件分析反应物和产物，根据原子守恒写出化学方程式；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式得到．

解答：解：（1）步骤ⅡTiCl₄→Ti的化学方程式为：2Mg+TiCl₄

800℃  .

Ar

Ti+2MgCl₂；
故答案为：2Mg+TiCl₄

800℃  .

Ar

Ti+2MgCl₂；
（2）①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/L
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141KJ/mol；
依据盖斯定律①×2-②+③得到：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；
故答案为：-80．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．