摘要：15．常温常压下.在带有相同质量活塞的容积相等的甲.乙两容器里.分别充有二氧化氮和空气.现分别进行下列两实验:(N2O42NO2,ΔH>0) (a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下.甲和乙容器的体积大小的比较.正确的是 ( ) A．甲>乙 B．甲＝乙 C．甲>乙 D．甲<乙
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（2009?宿迁模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．试回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．（3）B元素的单质分子中有
2
2
个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为CO（或其他合理答案）
CO（或其他合理答案）
（任写一种）．（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取
sp
sp
杂化，其晶胞中微粒间的作用力为范德华力
范德华力
．（5）EH3分子的空间构型为
三角锥形
三角锥形
，其沸点与BH3相比低
低
（填“高”或“低”），原因是NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键
NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键
．（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，得到深蓝色的透明溶液．请写出该反应的离子方程式
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
（2009?海口模拟）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（1）Mn元素价电子层的电子排布式为
3d54s2
3d54s2
，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能经由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能经由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）
．（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是
具有孤对电子
具有孤对电子
．（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为
分子
分子
晶体．（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
2：1
2：1
，其中体心立方晶胞空间利用率为68%
68%
．
（2009?宿迁模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述不正确的是（ ）