Question

（2009?宿迁模拟）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A．0.1 mol?L^-1 HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B．向含有0.3mol NaOH 的溶液中缓慢通入0.2 mol SO₂气体，充分反应后的溶液中：

  1

  2

  c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃ ）
• C．0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D．在饱和氯水中加入NaOH使溶液的pH=7：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒分析；
B．根据物料守恒分析；
C．根据物料守恒和电荷守恒分析；
D．溶液中次氯酸根离子水解，氯离子不水解，所以氯离子浓度大于次氯酸根离子．

解答：解：A．根据电荷守恒得c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B．根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）+3c（H₂SO₃ ），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃ ），所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．氯气和氢氧化钠反应方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，氯离子不水解，次氯酸根离子水解，所以溶液中c（Cl^-）＞c（ClO^-），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，易错选项是D，注意结合方程式分析，难度不大．