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Ⅰ．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）；△H＞0（1）下列措施中能使平衡时
| c(CO) | c(CO2) |
A．增大压强 B．升高温度 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（2）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将
（3）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．
①高铁酸钠生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物．现产生了66.4g高铁酸钠，转移电子数目为
②高铁酸钠生产方法之二电解法：用隔膜式电解槽，在浓碱溶液中，经过电解，将Fe氧化成高铁酸盐．实验室中可用右图所示装置进行实验．写出阳极的电极反应式
Ⅱ．硝酸是一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
（1）据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3．其反应是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，写出该电池正极的电极反应式
（2）硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是
（2013?通州区二模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
②实验2中，平衡常数K=
| 1 |
| 6 |
| 1 |
| 6 |
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序
（1）根据下面能量变化示意图（图1），请写出合成氨反应的热化学方程式：
（2）在一个容积为2L的密闭容器内加入一定量的N2和H2，在一定条件下合成氨，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图2所示，请回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式K=
②该反应400℃的平衡常数
③下列描述中能说明上述反应已达化学平衡的是
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
④根据上图计算从反应开始到达第一个平衡时，平均反应速率v（NH3）=
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
（3）设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．请写出该电池的正极反应式：
回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
①反应Ⅲ的化学方程式是
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是
卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl
反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种：
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O …………………②
你认为哪种方法最佳 （填序号），理由是 。
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
。
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)
WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t??2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>T1。则：①该反应的△H 0（填“大于”
或“等于”或“小于”）
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率
v(I2)= 。
③下列说法中不正确的是 （填序号）。
A．该反应的平衡常数表达式是
B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 [不考虑H+和OH-。25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式 。
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