题目内容
Ⅰ．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）；△H＞0（1）下列措施中能使平衡时
| c(CO) | c(CO2) |
B
B
（填序号）．A．增大压强 B．升高温度 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（2）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将
不变
不变
（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．
①高铁酸钠生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物．现产生了66.4g高铁酸钠，转移电子数目为
1.2NA或1.2×6.02×1023
1.2NA或1.2×6.02×1023
．②高铁酸钠生产方法之二电解法：用隔膜式电解槽，在浓碱溶液中，经过电解，将Fe氧化成高铁酸盐．实验室中可用右图所示装置进行实验．写出阳极的电极反应式
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Ⅱ．硝酸是一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
（1）据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3．其反应是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，写出该电池正极的电极反应式
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．（2）硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
．分析：Ⅰ（1）要使平衡时
增大，应使平衡向正反应方向移动；
（2）根据反应前后气体的计量数之和以及压强对平衡移动的影响分析；
（3）①根据生成物的物质的量和化合价的变化计算反应转移的电子数；
②阳极发生氧化反应，根据反应物和生成物书写电极反应式；
Ⅱ（1）根据总反应式和正极发生还原反应的特点书写电极反应式；
（2）根据化合价的变化判断生成物，以此书写反应的离子方程式．
| c(CO) |
| c(CO2) |
（2）根据反应前后气体的计量数之和以及压强对平衡移动的影响分析；
（3）①根据生成物的物质的量和化合价的变化计算反应转移的电子数；
②阳极发生氧化反应，根据反应物和生成物书写电极反应式；
Ⅱ（1）根据总反应式和正极发生还原反应的特点书写电极反应式；
（2）根据化合价的变化判断生成物，以此书写反应的离子方程式．
解答：解：Ⅰ（1）A、增大压强，平衡不移动，
不变，故A错误；
B、反应为吸热过程，升高温度平衡向正反应方向移动，
增大，故B正确；
C、充入一定量氮气对平衡没有影响，
不变，故C错误；
D、固体对反应速率及化学平衡移动没有影响，
不变，故D错误．
故答案为：B；
（2）在该反应中，体积的化学计量数之和反应前后相等，压强对平衡移动没有影响，反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，平衡不移动，所以若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，达到平衡时CO2的转化率不变，故答案为：不变；
（3）①n（Na2FeO4）=
=0.4mol，根据Fe（OH）3～Na2FeO4，
可知转移电子数目为0.4mol×3×NA/mol=1.2 NA或1.2×6.02×1023，
故答案为：1.2 NA或1.2×6.02×1023；
②电解时Fe作阳极，失去电子生成FeO42-，则电极反应式应为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，
故答案为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；
Ⅱ（1）反应的总反应式为Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，则2NH4+在正极上得电子生成NH3和H2，发生还原反应电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，
故答案为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
（2）每2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-，反应的离子方程式为2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2，
故答案为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
| c(CO) |
| c(CO2) |
B、反应为吸热过程，升高温度平衡向正反应方向移动，
| c(CO) |
| c(CO2) |
C、充入一定量氮气对平衡没有影响，
| c(CO) |
| c(CO2) |
D、固体对反应速率及化学平衡移动没有影响，
| c(CO) |
| c(CO2) |
故答案为：B；
（2）在该反应中，体积的化学计量数之和反应前后相等，压强对平衡移动没有影响，反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，平衡不移动，所以若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，达到平衡时CO2的转化率不变，故答案为：不变；
（3）①n（Na2FeO4）=
| 66.4g |
| 166g/mol |
可知转移电子数目为0.4mol×3×NA/mol=1.2 NA或1.2×6.02×1023，
故答案为：1.2 NA或1.2×6.02×1023；
②电解时Fe作阳极，失去电子生成FeO42-，则电极反应式应为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，
故答案为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；
Ⅱ（1）反应的总反应式为Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，则2NH4+在正极上得电子生成NH3和H2，发生还原反应电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，
故答案为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
（2）每2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-，反应的离子方程式为2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2，
故答案为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡、原电池和电解池以及氧化还原反应等知识，题目难度中等，注意把握电极反应式的书写方法．
练习册系列答案
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FeO（s）+CO（g）；△H＞0
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FeO(s)+CO(g)；△H>0