（2010?青浦区一模）请结合下列实验室制取气体的常用装置，回答有关问题．
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a．
（2）若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是 （填“A、B或C”），在加入药品前，应首先，反应的化学方程式是．
（3）某同学欲用G装置代替D装置，用排水法收集一种难溶性气体，该同学使用G装置的方法是．
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是．
（5）在实验室还可选用B装置用H₂O₂溶液和MnO₂来制取O₂．取一瓶久置后的过氧化氢溶液，取出102g，加入适量的二氧化锰，充分反应后生成氧气的物质的量与反应时间的关系如图所示：
求：
①完全反应后生成氧气质量g．
②该102g过氧化氢溶液中所含H₂O₂的物质的量是多少？（列式计算）
③计算该溶液中溶质的质量分数．

（2009?虹口区一模）化学实验中常用的装置如下，请回答下列问题．

①写出仪器a和b的名称：a，b．
②实验室制取二氧化碳时可以选择的收集装置是（填仪器编号）．用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，催化剂是．
③连接A、E装置，点燃酒精灯，收集氧气并测定其体积．该方法收集到的氧气往往不纯，这对氧气体积的测定（填“有”或“没有”）影响，不纯的原因是．
④A中有氯酸钾0.02mol，若完全分解可生成多少摩尔氧气？（请在答题纸上写出计算过程）
⑤经测定反应生成了0.32g氧气，这些氧气的物质的量是mol．此时，A中的氯酸钾（填“有”或“没有”）完全分解．

在生活和化学实验中，大家经常需使用多种除湿剂（干燥剂）
（1）生石灰：白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为．
（2）硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为30%-35%，可反复使用．其主要成分可看作是SiO₂，其中Si元素的化合价为价．
（3）浓H₂SO₄：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用作干燥剂，但日常生活中却很少用作除湿剂，其原因是（写出一条即可）
（4）无水氯化钙：白色固体，有苦咸味，每千克吸水量约为1-1.2kg．若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为%．（计算结果保留小数点后一位数字）．
（5）还原铁粉：灰色或黑色粉未，又称“双吸剂”能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜．检验使用一段时间后的“双吸剂”是否有效的化学方法是（选一个化学方程式表示）．

人的胃液里含有适量的盐酸，可帮助消化，但如果分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种治疗胃酸过多的药物，该药物说明书的部分内容如图所示．
（1）为了验证该药物的主要成分是碳酸镁，通过查阅资料得知其性质与CaCO₃相似，于是他首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，并在试管口塞一个带导管的橡皮塞，导管的一端通入，实验现象为
请你写出碳酸镁与稀盐酸的化学方程式
（2）小军看到说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
提出问题：抗酸药为什么嚼碎后服用？
作出猜想：他的猜想是
设计实验：
实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5ml的稀盐酸；
实验二：将放入试管中，向其中加入与实验一相同浓度相同体积的稀盐酸；
现象与结论：实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
（3）拓展探究：
①氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药，这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是．
②患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是．
③你还能写出稀盐酸与碳酸氢钠反应的方程式吗？请写出来．
（4）小军为了进一步测定该药品中碳酸镁的含量，取十片该药品称量，重10g，放入烧杯中，滴加质量分数7.3%的盐酸，直至恰好完全反应，共消耗盐酸100g，根据以上数据，请你计算该药品中碳酸镁的质量分数．