Question

在生活和化学实验中，大家经常需使用多种除湿剂（干燥剂）
（1）生石灰：白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
（2）硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为30%-35%，可反复使用．其主要成分可看作是SiO₂，其中Si元素的化合价为

+4

价．
（3）浓H₂SO₄：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用作干燥剂，但日常生活中却很少用作除湿剂，其原因是

浓硫酸具有很强的腐蚀性

（写出一条即可）
（4）无水氯化钙：白色固体，有苦咸味，每千克吸水量约为1-1.2kg．若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为

45.5

%．（计算结果保留小数点后一位数字）．
（5）还原铁粉：灰色或黑色粉未，又称“双吸剂”能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜．检验使用一段时间后的“双吸剂”是否有效的化学方法是（选一个化学方程式表示）

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根据生石灰为氧化钙，吸水后生成熟石灰即氢氧化钙，写出反应方程式，注意 写，配，注，等；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题；
（3）根据浓硫酸具有很强的腐蚀性（脱水性），所以日常生活中很少用它作除湿剂进行解答本题；
（4）根据溶液中溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%进行解答；
（5）根据铁与盐酸反应，放出气体；铁粉能够吸收空气中的水分和氧气生成Fe₂O₃，而Fe₂O₃与盐酸反应无气体生成，进行分析解答本题．

解答：解：（1）生石灰吸水后生成熟石灰，反应的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，SiO₂中Si元素的化合价为：x+（-2）×2=0，则x=+4，故答案为：+4；
（3）根据浓硫酸具有很强的腐蚀性（脱水性），日常生活中很少用它作除湿剂，故答案为：浓硫酸具有很强的腐蚀性；
（4）溶液中溶质的质量分数=

1kg

1kg+1.2kg

×100%=45.5%；故填：45.5；
（5）根据铁与盐酸反应，放出气体，而Fe₂O₃与盐酸反应无气体生成；因此检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为：取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效；否则无效，化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．