题目内容

请回答下列问题：
（1）等温、等容下，已知2NO+O2?2NO2△H＜0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是
BC
BC
（填字母）．
A．升高温度     B．降低温度       C．加入NO2
D．减小压强     E．加入催化剂     F．增加NO的量
（2）若将1.00molO2和2.00mol NO混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O2表示的化学反应速率为
0.125
0.125
mol?L-1?min-1．
（3）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
容器编号 n（O2） n（NO） n （NO2） v正与v逆的关系
Ⅰ 0.20 0.10 0.20 v正=v逆
Ⅱ 0.20 0.40 1.00 ②v正____v逆
Ⅲ 0.60 1.20 0.80 ③v正____v逆
①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
20
20
．
填写表中空格：②
＜
＜
，③
＞
＞
（填＞或＜）
分析：（1）化学平衡向右移动可以提高反应物一氧化氮的转化率，但是加入一氧化氮会导致其转化率减小；
（2）根据化学反应速率v=
△c
△t
来计算反应速率；
（3）根据平衡常数和浓度熵之间的关系确定化学平衡的移动方向以及正逆化学反应速率的变化．
解答：解：（1）对于平衡：2NO+O2?2NO2 △H＜0
A．升高温度，化学平衡逆向移动，所以一氧化氮转化率减小，故A错误；
B．降低温度，化学平衡正向移动，所以一氧化氮转化率增大，故B正确；
C．等容下加入NO2，化学平衡正向移动，所以一氧化氮转化率增大，故C正确；
D．减小压强，化学平衡逆向移动，所以一氧化氮转化率减小，故D错误；
E．加入催化剂，化学平衡不移动，转化率不变，故E错误；   
F．增加NO的量，会导致一氧化氮转化率减小，故F错误；
故选：BC；
（2）设氧气的消耗浓度是x，则
         2NO+O2 ?2NO2
初始浓度：0.5   1     0
变化浓度：2x    x     2x
平衡浓度：0.5-2x 1-x   2x
2（0.5-2x+1-x+2x）=2.25，解得x=0.375mol/L，所以用O2表示的化学反应速率v=
△c
△t
=
0.375mol/L
3min
=0.125mol/（L?min）
（3）①该温度下的平衡常数K=
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
=
0．22
0．12×0.2
=20，
故答案为：20；
②此时反应的浓度熵Qc=
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
＞K，所以平衡逆向进行，逆反应速率大，
故答案为：＜；
③此时反应的浓度熵Qc=
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
＜K，所以平衡正向进行，正反应速率大，
故答案为：＞．
点评：本题考查学生影响化学反应平衡移动的因素知识以及浓度熵规则来判断化学反应方向的知识，难度不大．
练习册系列答案
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Ⅰ现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：
（1）写出发生反应的离子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
；
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υ（EF）
υ（EF）
；
比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是
温度较高、浓度较大
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Ⅱ反应A+3B=2C+2D．在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）     ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.4mol/（L?s）      ④υ（D）=0.45mol/（L?s）
该反应进行的快慢顺序为
④＞②=③＞①
④＞②=③＞①
．
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d
d
（填序号）．
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b．烃A和烃B可能互为同分异构体
c．当m=12时，烃A一定为烷烃
d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种
（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为
CH≡C-C≡C-CH3
CH≡C-C≡C-CH3
．
（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是
3-甲基-1-丁烯
3-甲基-1-丁烯
．
（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为
C10H14
C10H14
；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有
4
4
种．
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为
c
c
（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为
d
d
（填代号）．
a．KMnO4      b．（NH4）2S       c．H2O2      d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤等操作．过滤时为了防止滤液飞溅，应
使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠
使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠
．
（3）制备CaCO3时，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列
b
b
装置吸收（填代号）．

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，配制时等液面接近容量瓶刻度线时，应该继续进行的操作是
用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至溶液的凹液面正好与刻度线相平
用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至溶液的凹液面正好与刻度线相平
．滴定时需要用用KMnO4标准溶液润洗滴定管，润洗后的废液应从酸式滴定管的
下口
下口
排出．
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
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-n．请回答下列问题：
（1）B元素是
碳
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，D元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
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；
（2）C与E形成的化合物E3C属于
离子
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离子键、共价键
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；
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Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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；
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酸
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NH4++H2O?NH3?H2O+H+
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．
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请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为
Fe2O3
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，该物质用途除了用于金属冶炼以外，还可用作
颜料
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．
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CaO和CO2
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（填化学式）．用此法制取铝的副产品是
Fe2O3和O2
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（填化学式）．
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是
过滤
过滤
（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）3沉淀应该在
过滤
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装置中进行，洗涤方法是
向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次
向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次
．
（4）电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4L O2，则同时生成铝的质量为
36g
36g
．
（5）写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
．

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