摘要:12.表示物质的量浓度不写C(HCl).失分.

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过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题:

(1)目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢,主要过程如下图,此过程的总方程式为             

(2)实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液(密度为1g/mL)的pH为5

i.写出H2O2溶于水的电离方程式         .

ii.测定H2O2水溶液pH的方法为(填编号)          

      A.用酸碱指示剂测定                B.用广泛pH试纸测定 

      C.用精密pH试纸测定               D.用pH计测定

(3)某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

0.1gMnO2粉末

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

0.1gMnO2粉末

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

0.1gMnO2粉末

i.实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2较稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是_________。

ii.实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是____________。

(4)实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度,反应原理为:

MnO4+H2O2+H —Mn2+H2O+ O2

i.请配平以上离子方程式

ii.用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

体积(mL)

17.10

18.10

18.00

17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为              mol·L-1

iii.若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失,则测定结果       (“偏高”或“偏低”或“不变”)。

                                   

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(13分)材料1.某温度时,在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示,同时测得至3min时吸收热量75kJ。

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.60

0.20

0.80

14

0.60

0.20

0.80

(1)写出该反应的热化学反应方程式:                              

(2)该温度下反应的平衡常数K=                    ?

(3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示,则:

① t2~t3时平衡向        (填“正”或“逆”)反应方向移动。

t4时被改变的外界条件是         (选择一个正确选项)

A.升温    B. 降温    C.降压    D.移去部分反应物    E.加入负催化剂

      材料2.另有实验,利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应,探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下:

实验

编号

温度/K

盐酸浓度

/mol·L-1

醋酸浓度/mol·L-1

实验目的

298

0.20

 

a.实验①和②,探究温度对反应速率的影响;

b.实验①和③,探究浓度对反应速率的影响;

c.实验④⑤,探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响,哪个更大一些。

308

0.20

 

298

0.40

 

 

0.20

0.20

 

 

 

(4)请完成上工作表(填写实验④⑤的空格)。

(5)上表实验①中,镁条消失的时间为20s。实验过程中,镁条剩余质量与时间关系图如图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变,则要计算该反应的速率v(HCl),尚缺少的数据是           

Ⅱ.若反应温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍;温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线,并用②或④注明曲线代表的实验(假设实验中所用镁完全相同,且镁均能完全溶解)。

 

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(13分)材料1.某温度时,在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示,同时测得至3min时吸收热量75kJ。

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.60
0.20
0.80
14
0.60
0.20
0.80
(1)写出该反应的热化学反应方程式:                              
(2)该温度下反应的平衡常数K=                    ?

(3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示,则:
① t2~t3时平衡向        (填“正”或“逆”)反应方向移动。
t4时被改变的外界条件是        (选择一个正确选项)
A.升温B.降温C.降压D.移去部分反应物 E.加入负催化剂
材料2.另有实验,利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应,探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下:
实验
编号
温度/K
盐酸浓度
/mol·L-1
醋酸浓度/mol·L-1
实验目的

298
0.20
 
a.实验①和②,探究温度对反应速率的影响;
b.实验①和③,探究浓度对反应速率的影响;
c.实验④⑤,探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响,哪个更大一些。

308
0.20
 

298
0.40
 

 
0.20
0.20

 
 
 
(4)请完成上工作表(填写实验④⑤的空格)。
(5)上表实验①中,镁条消失的时间为20s。实验过程中,镁条剩余质量与时间关系图如图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变,则要计算该反应的速率v(HCl),尚缺少的数据是           
Ⅱ.若反应温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍;温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线,并用②或④注明曲线代表的实验(假设实验中所用镁完全相同,且镁均能完全溶解)。

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(13分)材料1.某温度时,在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示,同时测得至3min时吸收热量75kJ。

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.60

0.20

0.80

14

0.60

0.20

0.80

(1)写出该反应的热化学反应方程式:                               

(2)该温度下反应的平衡常数K=                     ?

(3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示,则:

① t2~t3时平衡向         (填“正”或“逆”)反应方向移动。

t4时被改变的外界条件是         (选择一个正确选项)

A.升温    B. 降温     C.降压    D.移去部分反应物    E.加入负催化剂

       材料2.另有实验,利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应,探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下:

实验

编号

温度/K

盐酸浓度

/mol·L-1

醋酸浓度/mol·L-1

实验目的

298

0.20

 

a.实验①和②,探究温度对反应速率的影响;

b.实验①和③,探究浓度对反应速率的影响;

c.实验④⑤,探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响,哪个更大一些。

308

0.20

 

298

0.40

 

 

0.20

0.20

 

 

 

(4)请完成上工作表(填写实验④⑤的空格)。

(5)上表实验①中,镁条消失的时间为20s。实验过程中,镁条剩余质量与时间关系图如图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变,则要计算该反应的速率v(HCl),尚缺少的数据是           

Ⅱ.若反应温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍;温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线,并用②或④注明曲线代表的实验(假设实验中所用镁完全相同,且镁均能完全溶解)。

 

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材料1.某温度时,在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示,同时测得至3min时吸收热量75kJ。

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.60

0.20

0.80

14

0.60

0.20

0.80

(1)写出该反应的热化学反应方程式:               

(2)该温度下反应的平衡常数K=          

(3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如上右图所示,则:

① t2~t3时平衡向     (填“正”或“逆”)反应方向移动。

② t4时被改变的外界条件是     (选择一个正确选项)

A.升温  B. 降温   C.降压  D.移去部分反应物  E.加入负催化剂

    材料2.另有实验,利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应,探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下:

实验

编号

温度/K

盐酸浓度

/mol·L-1

醋酸浓度/mol·L-1

实验目的

298

0.20

a.实验①和②,探究温度对反应速率的影响;

b.实验①和③,探究浓度对反应速率的影响;

c.实验④⑤,探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响,哪个更大一些。

308

0.20

298

0.40

0.20

0.20

(4)请完成上工作表(填写实验④⑤的空格)。

(5)上表实验①中,镁条消失的时间为20s。实验过程中,镁

条剩余质量与时间关系图如右图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变,则要计算该反应的速率

v(HCl),尚缺少的数据是     

Ⅱ.若反应温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍;温

度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,请在图

中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与

时间关系曲线,并用②或④注明曲线代表的实验(假设实验中所用镁完全相同,且镁

均能完全溶解)。

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