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(1)用A、B、O(氧)表示此类特殊晶体的化学式
(2)已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3,(x<0.1),此时一部分锰转变为+4价.导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为
1-x |
x |
1-x |
x |
(3)Mn的外围电子排布式为
(4)下列有关说法正确的是
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.CaO的熔点为2614℃,属于原子晶体
C.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如图2:
D.锰的电负性为1.59,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强.
过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如下图),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应。
(1)用A、B、O(氧)表示此类特殊晶体的化学式 ;
(2)已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为 ;(用含x的代数式表示)
(3)Mn的外围电子排布式为 ,在元素周期表中的位置是第 周期,第 族;
(4)下列有关说法正确的是 。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.CaO的熔点为2614℃,属于原子晶体
C.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如下图:
D.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强
过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如下图),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应。
(1)用A、B、O(氧)表示此类特殊晶体的化学式 ;
(2)已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为 ;(用含x的代数式表示)
(3)Mn的外围电子排布式为 ,在元素周期表中的位置是第 周期,第 族;
(4)下列有关说法正确的是 。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.CaO的熔点为2614℃,属于原子晶体
C.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如下图:
D.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强
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(1)用A、B、O(氧)表示此类特殊晶体的化学式 ;
(2)已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3,(x<0.1),此时一部分锰转变为+4价.导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为 ;(用含x的代数式表示)
(3)Mn的外围电子排布式为 ,在元素周期表中的位置是第 周期,第 族;
(4)下列有关说法正确的是 .
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.CaO的熔点为2614℃,属于原子晶体
C.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如图2:
D.锰的电负性为1.59,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强. 查看习题详情和答案>>
(1)用A、B、O(氧)表示此类特殊晶体的化学式 ;
(2)已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为 ;(用含x的代数式表示)
(3)Mn的外围电子排布式为 ,在元素周期表中的位置是第 周期,第 族;
(4)下列有关说法正确的是 。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.CaO的熔点为2614℃,属于原子晶体
C.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如下图:
D.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强