2HCl+H₂SeO₄H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O

然后向亚硒酸中通入SO₂，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。

根据上述信息，回答下列问题：

(1)对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是(    )

A.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应          B.硒酸发生氧化反应

C.硒酸有强氧化性                                     D.盐酸在反应中是氧化剂

(2)对SeO₂和SO₂及它们的水化物，下列叙述不正确的是(    )

A.SeO₂和SO₂均是酸性氧化物                  B.SeO₂和SO₂均属于分子晶体类型

C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸                       D.SO₂与亚硒酸反应的物质的量比为1∶1

(3)下列关于硒的叙述中，不正确的是(    )

A.硒在空气中燃烧生成SeO₂,和钠反应生成Na₂Se

B.硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解

C.硒化氢在空气中不能燃烧

D.亚硒酸(H₂SeO₃)是一种弱酸

工业上从含硒(Se)的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：

2HCl+H₂SeO₄H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O

然后向亚硒酸中通入SO₂，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。

根据上述信息，回答下列问题：

(1)对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是(    )

A.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应          B.硒酸发生氧化反应

C.硒酸有强氧化性                            D.盐酸在反应中是氧化剂

(2)对SeO₂和SO₂及它们的水化物，下列叙述不正确的是(    )

A.SeO₂和SO₂均是酸性氧化物                 B.SeO₂和SO₂均属于分子晶体类型

C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸                    D.SO₂与亚硒酸反应的物质的量比为1∶1

(3)下列关于硒的叙述中，不正确的是(    )

A.硒在空气中燃烧生成SeO₂,和钠反应生成Na₂Se

B.硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解

C.硒化氢在空气中不能燃烧

D.亚硒酸(H₂SeO₃)是一种弱酸

某盐溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、Fe²⁺、Cl^—、CO₃^2—、NO₃^—七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：（硝酸具有强氧化性，可以氧化Fe²⁺、I^-、S^2-、SO₃^2—等等）
①用pH试纸测得溶液呈强酸性；
②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀；
④加足量BaCl₂溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^—三种离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④      B．①②       C．①②③④      D．②③④
（1）（3分）食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是   （填字母）。
A．加锌盐        B．加碘盐       C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种   （填字母）。
A．多糖          B．蛋白质       C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗   （填字母）。
A．麻黄碱　 　  B．阿司匹林  　C．抗酸药
（2）（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   。
②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）   。
③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种   材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。导电塑料的结构可表示为，则其单体的结构简式为   。
（3）（7分）保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO₂。发生反应的化学方程式为   。
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用   做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr³⁺离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8~9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是   。
③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和   。生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行   处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B₂A₂和B₂A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答：

（1）D元素在周期表中的位置为                     。

（2）B₂ A和X的分子结合质子 的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式                                                    。

（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A₉D₃E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因                                                          ；

（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L^—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为       ，Q为        （填化学式）。

（5）B和E形成的化合物E₂B₆常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式                                           。

（6）已知工业合成X的反应方程式：D₂ (g)+3B₂ (g)2X(g)；△H =-92.4 kJ·mol^－1 ，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有         。

A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等

B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X

C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B₂的转化率降低

D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小