摘要:C.图③表示常温下.稀释两种酸的稀溶液时.溶液pH随加水量的变化.则同浓度的溶液的pH小于溶液

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生物答案

1

2

3

4

5

C

D

A

B

B

30. (1)植物组织培养(2分)        取根尖分生区制成装片,显微观察有丝分裂中期细胞内 同源染色体数目。若观察到同源染色体增 倍,则属染色体组加倍所致;否则可能为基 因突变所致(3分)

(2)选用多株阔叶突变型石刁柏雌、雄相交。若杂交后代出现了野生型,则为显性突变所 致;若杂交后代仅出现突变型,则为隐性突 变所致(5分)。

(3)选用多对野生型雌性植株与突变型雄性植株作为亲本杂交。若杂交后代中野生型全为雄株,突变型全为雌株,则这对基因位于x染 色体上;若杂交后代中野生型和突变型雌、 雄均有,则这对基因位于常染色体(5分)。

(4)已进化,生物进化的实质在于种群基因频率 的改变。(1分) 

(6分)(1)双链mRNA不能与核糖体结合,从而不能合成酶b(2分);而细胞能正常合成酶a(1分),故生成的油量比例高

(2)基因通过控制酶的合成从而控制生物的新陈代谢(3分)

31.(20分)

   (1)实验假设:一定浓度(或0.1mg/L)的萘乙酸溶液对种子的萌发有促进(或抑制)作用。(2分)只写出“一定浓度(或0.1mg/L)的萘乙酸溶液对种子的萌发有影响”不给分。

   (2)第一步:取两个小烧杯,编号。在1号烧杯和2号烧杯中分别加入等量且适量的0.1mg/L的萘乙酸溶液和蒸馏水。(2分)

        第三步:将两个培养皿编号,1号培养皿内的滤纸用0.1mg/L的萘乙酸溶液浸湿,2号培养皿内滤纸用蒸馏水浸湿。(2分)将从1、2号烧杯中取出等量(例如各20粒)的种子,分别放入与之对应的培养皿中,均匀摆放。(2分)

        第四步:进行观察,统计种子萌发的数量。(2分)

   (3)预测可能的实验结果:

        ①1号培养皿萌发种子数多于2号培养皿,说明0.1mg/L的萘乙酸溶液对种子的萌发有促进作用。(2分)

②1号培养皿萌发种子数少于2号培养皿,说明0.1mg/L萘乙酸溶液对种子的萌发有抑制作用。(2分)

③1号培养皿萌发种子数等于2号培养皿,说明0.1mg/L的萘乙酸溶液对种子的萌发没有作用。(2分)

   (4)防止水分挥发,使萘乙酸浓度升高,影响实验结果(2分)

   (5)多设计几个不同浓度的实验组,作为相互对照。即分别配制0.01mg/L、0.05mg/L、0.1mg/L、0.5mg/L、1mg/L的不同浓度梯度的萘乙酸溶液,重复上述实验步骤。(2分)

高考资源网(www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。解析:对该实验题的解答要明确生长素及生长素类似物的生理作用。要注意在设计实验的过程中,要科学的设计实验方法以及保持单一变量和实验对照原则。

 

理综考试化学答案

6.A   7. D   8.C  9.A   10.B   11.D    12.C    13.B                               

26.(共18分,每空2分)

   (1)O2(2分)    O22(2分)

   (2)甲烷(2分)   H―O―H(2分)

   (3)①D(2分)  ②=(2分) 0.0025(2分), ③0.10(2分)  ④57.5(2分)

27. (每空2分,共14分)

 (1) Fe3O4        电子式:略 

 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

 (3)

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=-2a kJ/mol

(5)

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

 

28.(共12分,每空2分)

(1)Cu+2H2SO4(浓) 高考资源网(www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)A  D

(3)Cu2++S2-===CuS↓    >    2H2SO4(浓)+Na2S===Na­2SO4+SO2↑+S↓+2H2O

(4)烧瓶中反应后溶液的体积

29.(共16分)A(1)①C4H8   C3H6O(2分)  ②C8H8  C3H6O4(2分)

(2)C7H8  C3H8O3(各2分)

 

B

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②                                                    氧化反应   (2分)

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③                                           ,       加成反应 (2分)

 

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④                                                            消去反应(2分)

 

 

 

物理:

14.BCD   15.AC   16.A  17.C   18.B   19.B   20.BC  21.D

22.(1)高考资源网(www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。(2分)   ABD(4分,全部选对的得 4 分,选对但不全的得 2 分,有错选或不答的得 0 分。)

(2).3.550×10-3 (3分)          πd2Rx/4l(4分)

将电键S2接1,只调节滑动变阻器r,使电压表读数尽量接近满量程,读出这时电压表和电流表的示数U2I2 (2分) U1/I1U2/I2(3分)

提示:由欧姆定律得U1=I1(RA+RP+Rx),U2=I2(RA+RP),故Rx=U1/I1U2/I2.

23.解 :小球、小物块组成系统机械能守恒。

   (1)小球下降到最低点时速度为0,设此时小物块的机械能为E1

    高考资源网(www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。   (4分)

   (2)设小物块能下滑的最大距离为高考资源网(www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。,此时小球、小物块速度为0,

    高考资源网(www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。     (2分)

    而高考资源网(www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。   (2分)

    代入解得高考资源网(www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。      (2分)

   (3)设小物块下滑距离为L时的速度大小为v,此时小球的速度大小为v0,则

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    解得高考资源网(www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。      (2分)

 

 

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24.解析:(1)线框处于静止,∴mg=Fab+Fdc=B2IabL2+B2IcdL2=4B2IabL2/3     ……3分

Iab=……2分

(2)e=B1L1v=IR=Iabr    ……3分

v=……2分

(3)P=Fv=(FA+mMg)v=高考资源网(www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。+ ……4分

(4)Wf=mMgs=mMgvt=……4分

 

高考资源网(www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。25.解:

 

 

 

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二氧化氯(ClO2)在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59,沸点为110,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2

1A中反应产物有K2CO3ClO2CO2等,请写出该反应的化学方程式:???????????????????????????

2A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、???????????????

B装置必须放在冰水浴中,其原因是???????????????????????????????

3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:???????????????????? ??????????????????? 洗涤;干燥。

4ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液1000 mL,稀释成10000 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;

步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤20,加入足量的KI晶体,静置片刻;

步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI

配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有:????????????????????????

滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是????????????????????????????????

写出步骤2中发生反应的离子方程式??????????????????????????????????

ClO2溶液的浓度为???????????????? g / L(用步骤中的字母代数式表示)。

若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果?????????????

若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果??????????????????

(填偏高”“偏低不变

 

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二氧化氯(ClO2)在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2

(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:                           
(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、               
B装置必须放在冰水浴中,其原因是                               
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:①                    ;②                   ;③洗涤;④干燥。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+ 2NaI)
①配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有:                        
②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是                                
③写出步骤2中发生反应的离子方程式                                  
④原ClO2溶液的浓度为                g / L(用步骤中的字母代数式表示)。
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果             
若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果                  
(填“偏高”“偏低”或“不变” )

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二氧化氯(ClO2)在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2

(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:                           
(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、               
B装置必须放在冰水浴中,其原因是                               
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:①                    ;②                   ;③洗涤;④干燥。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+ 2NaI)
①配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有:                        
②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是                                
③写出步骤2中发生反应的离子方程式                                  
④原ClO2溶液的浓度为                g / L(用步骤中的字母代数式表示)。
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果             
若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果                  
(填“偏高”“偏低”或“不变” )
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