HCO3-+H2O H2CO3+OH-——青夏教育精英家教网——

摘要：HCO3-+H2O H2CO3+OH-

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NaHCO₃溶液呈

性，主要受

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

变化过程决定（用方程式表示），若其PH=9，则由水电离出的c（OH^-）=

mol/L；等浓度的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液PH较大的是

，将两者等体积混合，溶液中存在的电荷守恒关系是

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

，物料守恒关系则为

2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

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人体血液中存在平衡：CO₂+ H₂O H₂CO₃ HCO₃^—，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO₃^—)︰c(H₂CO₃)变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是

c(HCO₃^—)：c(H₂CO₃)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A．pH=7的血液中，c(HCO₃^—) > c(H₂CO₃)
B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO₃溶液解毒
C．常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c(H⁺)·c(OH^—)一定不变
D．c(HCO₃^—)︰c(H₂CO₃)=1时，H₂CO₃的电离程度小于HCO₃^—的水解程度

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人体血液中存在平衡：CO2 + H2O H2CO3 HCO3— ，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3—)︰c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是

c(HCO3—)：c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A．pH=7的血液中，c(HCO3—) > c(H2CO3)

B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒

C．常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c(H+)·c(OH—)一定不变

D．c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3—的水解程度

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人体血液中存在平衡：CO₂+ H₂O

HCO₃^—，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO₃^—)︰c(H₂CO₃)变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是

c(HCO₃^—)：c(H₂CO₃)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A．pH=7的血液中，c(HCO₃^—) > c(H₂CO₃)
B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO₃溶液解毒
C．常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c(H⁺)·c(OH^—)一定不变
D．c(HCO₃^—)︰c(H₂CO₃)=1时，H₂CO₃的电离程度小于HCO₃^—的水解程度

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（1）在25℃时，现有NH₄Cl和NH₃?H₂O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）

c（Cl^-）；若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）

c（Cl^-）．（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
①按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外，用微粒符合表示下同）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

②c（Na⁺）+c（H⁺）=

c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

，c（Na⁺）=

c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

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